【題目】某校實驗室開放日，曉麗同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將30克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表：

次數(shù)

第一次

第二次

第三次

加入稀硫酸質量/g

10

10

10

生成氫氣的質量/g

0.04

0.04

0.02

試計算：

（1）共制得氫氣。

（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

【答案】（1）1（2）19.6%

【解析】（1）生成氫氣的質量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；（2）設10g硫酸中溶質的質量為

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

98 2

0.04g

， =1.96g

所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為。

答：(1)共制得氫氣0.1g；(2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6%。

練習冊系列答案
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實驗操作

預期實驗現(xiàn)象與結論

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， 說明草木灰中含有硫酸鉀

步驟3：。

。

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