Question

（2011?河北區(qū)一模）在一燒杯中盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的CaCl₂溶液，然后向燒杯中逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na₂CO₃溶液至不再生成沉淀為止，過濾后得到CaCO₃沉淀10g，將濾液蒸發(fā)掉90g水后，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：反應后所得溶液為氯化鈉溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%，其中氯化鈉的質(zhì)量可根據(jù)反應的化學方程式，由生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計算求得；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應蒸發(fā)水后所得溶液質(zhì)量=氯化鈣溶液質(zhì)量+碳酸鈉溶液質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-蒸發(fā)水的質(zhì)量．
解答：解：設CaCl₂的質(zhì)量為x，Na₂CO₃的質(zhì)量為y，NaCl的質(zhì)量為z
CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
111    106    117   100
x       y      z    10g
= 
x=11.1g
CaCl₂溶液的質(zhì)量=11.1g÷10%=111g
=   y=10.6g
Na₂CO₃溶液的質(zhì)量=10.6g÷10%=106g
=   z=11.7g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
點評：根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中某種物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．