【題目】不同溫度下KNO3的溶解度如下表所示。下列說法正確的是

溫度/℃

20

30

40

溶解度/g

31.6

45.8

63.9

A.20℃時，100gKNO3飽和溶液中溶質質量為31.6g

B.30℃時，100gKNO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)為45.8%

C.30℃時，將50gKNO3放入100g水中得到150g溶液

D.40℃時，100g水最多溶解63.9gKNO3

【答案】D

【解析】

A、20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，表示20℃時，100g水中溶解31.6gKNO3達到飽和狀態(tài)，也就是131.6g的KNO3飽和溶液中的溶質質量為31.6g ，故選項A不正確；

B、30℃時，KNO3的溶解度是45.8g，要計算該溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)，根據(jù)一定溫度下，飽和溶液中溶質質量分數(shù)與溶解度的關系：得，30℃時，100gKNO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)=，故選項B不正確；

C、30℃時，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃時，100g水中溶解45.8g KNO3達到飽和狀態(tài)，也就是30℃時，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得飽和溶液的質量是145.8g，故選項C不正確；

D、40℃時，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃時，100g水中溶解63,9g KNO3達到飽和狀態(tài)，也就是40℃時，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故選項D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】宏觀辨識和微觀探析是化學核心素養(yǎng)之一。根據(jù)下列微觀示意圖回答。


(1)如圖甲所示，物質C由__構成(選填“分子”、“原子”或“離子”)，反應的化學方程式為__。

(2)圖乙是鋅粒與硫酸銅溶液恰好完全反應的微觀示意圖，寫出反應后溶液中所有粒子的符號___，反應屬于____(填基本反應類型)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】揚州既是世界美食之都，更是一座擁有兩千多年歷史的文化旅游名城。

（1）揚州早點是一張靚麗的城市名片。


①揚州包子面皮如雪。面皮的主要成分為淀粉，淀粉屬于_____（填字母）。

A 糖類

B 油脂

C 蛋白質

②大煮干絲富含蛋白質。蛋白質在人體內(nèi)轉化為能被吸收的小分子化合物，這類化合物稱為______。

③翡翠燒賣色澤翠潤，所用天然色素來自新鮮綠色蔬菜。獲取天然色素時，將菜渣與菜汁分離開可采用_______的方法。

（2）青磚黛瓦訴說著揚州的歷史。

①《天工開物》中介組了燒制青磚的方法，其中載有“灌水其上”“水火既濟”。相關反應為水蒸氣與灼熱的碳生成CO和一種氣體單質，其化學方程式為________。

②古代建筑工匠常用糯米灰漿粘合墻磚，糯米灰漿由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰漿屬于_________（填“復合材料”或“金屬材料”），熟石灰的化學式為_____，在空氣中熟石灰最終轉化為_______（填化學式）。

③“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠。”銅綠是銅發(fā)生一系列復雜反應的產(chǎn)物，空氣中參與該反應過程的物質有________（填化學式）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設計了下圖所示的四個實驗（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質質量分數(shù)和體積均相同）。下列分析不正確的是

A.對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱

B.分析實驗②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱

C.分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱

D.分析四個實驗的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氣體時需要的部分裝置如下圖所示，請回答下列問題。

（信息）二氧化碳不易溶于飽和碳酸氫鈉溶液。

（1）實驗室中可用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為_____，應選用的發(fā)生裝置是_____（選填裝置字母序號）。

（2）實驗室中用石灰石和稀鹽酸制取一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，所選裝置的連接順序為：氣體發(fā)生裝置→____ → _______→D（選填裝置字母序號）。

（3）確定實驗室制取氣體的反應原理時，下列因素中不需要考慮的是___（選填字母序號）。

A 藥品容易獲得，能生成所要制取的氣體

B 反應條件易于控制，反應速率適中

C 操作簡便易行，安全可靠，節(jié)能環(huán)保

D 所要制取氣體的顏色和氣味

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】從氯堿工業(yè)產(chǎn)生的鹽泥中回收BaSO4，其主要工藝流程如下圖。

已知：①鹽泥的主要成分為BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。

②BaSO4難溶于水，不與鹽酸反應。


（1）除去NaCl，利用的性質是____。

（2）酸溶槽中發(fā)生中和反應的化學方程式為____。

（3）過濾器中分離出來的固體是____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗操作是學習化學必備的技能。下列除去雜質的化學原理和操作方法不能達到目的的是

選項

物質（括號內(nèi)為雜質）

操作方法

解釋或相關的化學方程式

A

銅粉（鐵粉）

用磁鐵吸

磁鐵能吸引鐵粉而不能吸引銅粉，剩余物質為銅粉

B

NaCl（ Na2CO3）

配成溶液，滴加過量的稀鹽酸，振蕩，蒸干

C

Co（CO2）

將混合氣體通過灼熱的CuO

D

Na2CO3（ NaHCO3）

將混合物加熱至質量不再減少為止

A.AB.BC.CD.D

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