Question

某大理石廠開采出來的大理石產(chǎn)品，為了檢測大理石中碳酸鈣的純度，檢測員稱取了大理石樣品20g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，共收集到氣體6.6g，則該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：設(shè)生成6.6g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 6.6g

x=15g
該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=75%
答：該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
分析：根據(jù)題意可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為6.6g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量，從而求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．