Question

23、等質(zhì)量的三種不同金屬a、b、c分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成相同價(jià)態(tài)硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示．回答：
（1）三種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的是

a＞c＞b

；
（2）三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序是

c＞b＞a

；
（3）若b代表鐵，寫出它跟稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快．根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小，例如，如果金屬和稀硫酸反應(yīng)，都生成相同價(jià)態(tài)硫酸鹽，abc三種物質(zhì)的質(zhì)量相等，則產(chǎn)生的氫氣越多，相對(duì)分子質(zhì)量越�。�根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式．

解答：解：（1）由圖中可知，a的反應(yīng)速率最快，b的反應(yīng)速率最慢．由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篴＞c＞b
（2）因?yàn)榻饘俸拖×蛩岱磻?yīng)，都生成相同價(jià)態(tài)硫酸鹽，abc三種物質(zhì)的質(zhì)量相等，所以相對(duì)分子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多．三種物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量大小順序?yàn)椋篶＞b＞a
（3）鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的反應(yīng)速率、相對(duì)原子質(zhì)量的大小比較、書寫化學(xué)方程式等方面的知識(shí)．