Question

在學習了“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的知識后，某化學興趣小組將一定量的碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合時，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了白色沉淀，將沉淀過濾后得到濾液．

[實踐運用]根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的知識，該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為：______．
[挖掘?qū)嵸|(zhì)]
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸銅在水中會解離出的離子是______（填離子符號）______．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為：H⁺+OH^-=H₂O
我也能用同樣的方式表示碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液之間發(fā)生反應(yīng)時有沉淀生成的反應(yīng)實質(zhì)______．
[猜想與假設(shè)]該小組對濾液中溶質(zhì)的成分作出了兩種合理的假設(shè)．
假設(shè)①：溶質(zhì)為NaCl
假設(shè)②：溶質(zhì)為NaCl、BaCl₂
請你再補充一種合理的假設(shè)．
假設(shè)③：溶質(zhì)為______．
[實驗探究]如果假設(shè)③成立，請你根據(jù)下表實驗方案，完成空格．

實驗步驟及操作方法	實驗現(xiàn)象	結(jié)     論
a、向裝有濾液的燒杯中滴加 硝酸銀溶液	______	假設(shè)③成立
b、過濾后，向白色沉淀中加入足量的______．	白色沉淀部分溶解，且有 ______產(chǎn)生

[小結(jié)]比較三種假設(shè)，能說明該同學作出假設(shè)①的理由是______．

Answer 1

【答案】分析：[實踐運用]根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行解答；
[挖掘?qū)嵸|(zhì)]（1）根據(jù)硝酸銅在水中會解離出銅離子和硝酸根離子進行解答；
（2）根據(jù)碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液之間發(fā)生反應(yīng)時有沉淀生成的反應(yīng)實質(zhì)是鋇離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀進行解答；
[猜想與假設(shè)]根據(jù)碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液之間發(fā)生反應(yīng)量的不同進行解答；
[實驗探究]根據(jù)硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)會生成氯化銀白色沉淀以及硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)會生成碳酸銀白色沉淀進行解答；
[小結(jié)]根據(jù)Na₂CO₃和 BaCl₂恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有氯化鈉進行解答．
解答：解：[實踐運用]碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
[挖掘?qū)嵸|(zhì)]（1）硝酸銅在水中會解離出銅離子和硝酸根離子，離子符號Cu²⁺、NO₃^-；
（2）碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液之間發(fā)生反應(yīng)時有沉淀生成的反應(yīng)實質(zhì)是鋇離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，可以表示為：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
[猜想與假設(shè)]當碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液恰好發(fā)生時，溶質(zhì)為NaCl；當氯化鋇溶液有剩余時，溶質(zhì)為NaCl、BaCl₂；當碳酸鈉溶液有剩余時，溶質(zhì)為NaCl、Na₂CO₃；
[實驗探究]硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)會生成氯化銀白色沉淀，硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)會生成碳酸銀白色沉淀，而氯化銀不溶于稀硝酸，碳酸銀溶于硝酸，會放出二氧化碳氣體；
[小結(jié)]當Na₂CO₃和 BaCl₂恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有氯化鈉．
故答案為：【實踐運用】Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】（1）Cu²⁺；NO₃^-；（2）Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
【猜想與假設(shè)】溶質(zhì)為NaCl、Na₂CO₃；
【實驗探究】有白色沉淀產(chǎn)生；稀硝酸；氣泡；
【小結(jié)】Na₂CO₃和 BaCl₂恰好完全反應(yīng)．
點評：要理解和熟記復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)，熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，并能正確地運用物質(zhì)的溶解性，方能順利解題．