（2011?廣西）將下列物質(zhì)放入水中，不能形成溶液的是（　　）
分析：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會(huì)形成溶液．
解答：解：A、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、蘇打是碳酸鈉的俗稱，易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?廣西）發(fā)生水災(zāi)時(shí)，災(zāi)區(qū)人民要將渾濁的天然水凈化飲用，他們采取的下列凈化水的措施能殺死水中有毒微生物并有效降低水硬度的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?廣西）如表是四種物質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度表的一部分．下列關(guān)于圖中圓圈內(nèi)數(shù)據(jù)“31.0”的含義正確的是（　　）
溫度/℃
溶解度/g		 0 10
NaCl 35.7 35.8
KCl 27.6 31.0
NH4Cl 29.4 33.3
KNO3 13.3 20.9
 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?廣西）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，不小心將氫氧化鈉溶液沾到手背上，應(yīng)該采取的正確處理措施是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?廣西）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了研究MnO2在H2O2分解反應(yīng)中的作用，進(jìn)行了以下探究：
【查閱資料】①M(fèi)nO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑，Cl2（氯氣）為黃綠色氣體，有刺激性氣味．②H2O2溶液為無(wú)色液體，在常溫下能緩慢分解放出極少量氧氣，在加熱或有催化劑存在的條件下能快速分解出氧氣．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】在常溫下取一定量的H2O2溶液，放置一段時(shí)間能看到緩慢放出極少量氣泡．加入4gMnO2粉末后，看到迅速放出大量氣泡．不再產(chǎn)生氣泡后，將反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，將濾渣洗滌烘干，稱得其質(zhì)量為4g．
【分析與結(jié)論】
（1）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)：根據(jù)MnO2能
改變
改變
H2O2的分解速率，而本身的
質(zhì)量
質(zhì)量
在反應(yīng)前后沒(méi)有改變，小強(qiáng)認(rèn)為MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．
（2）根據(jù)催化劑的概念，小剛認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)還不足以證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)中的催化劑．他聯(lián)系所查資料補(bǔ)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取實(shí)驗(yàn)后的濾渣放入試管中，加入適量濃鹽酸并加熱 濾渣仍為MnO2
小剛的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在H2O2分解反應(yīng)中MnO2的
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
不變．綜合小強(qiáng)的分析和實(shí)驗(yàn)可以確定，MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑．
（3）在實(shí)驗(yàn)中，取用MnO2粉末用到的一種儀器是
藥匙
藥匙
．用MnO2作催化劑時(shí)，H2O2分解的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
．MnO2在上述2個(gè)反應(yīng)中分別作催化劑或反應(yīng)物，它在某些反應(yīng)中還可能是生成物，請(qǐng)寫出一個(gè)它是生成物的化學(xué)方程式：
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．

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