(3分)為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)是氯化鈉),將20g的該樣品溶解在90g水中,加入適量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈣溶液,恰好反應(yīng)完全,測得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%。反應(yīng)的化學方程式為:Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl。

試計算:

(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù);

(2)氯化鈣溶液的質(zhì)量。

 

(1)53% (2)111g

【解析】

試題分析:根據(jù)化學反應(yīng)方程式:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,由于題目中沒有確切的已知條件,所以可直接設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為20x

【解析】
設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為a,沉淀CaCO
3的質(zhì)量為b,生成的NaCl質(zhì)量為c

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

111 106 100 117

a 20x b c

111:106=a:20x a=1110x/53

106:100=20x:b b=1000x/53

106:117=20x:c c=1170x/53

所以消耗溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈣溶液質(zhì)量=1110x/53÷10%=11100x/53

濾液中氯化鈉溶液的質(zhì)量=20g+90g+11100x/53-1000x/53=110g+10100x/53

氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=(20g-20x+1170x/53)÷(110g+10100x/53)=10%

(1)碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 x=53%

(2)氯化鈣溶液的質(zhì)量=11100x/53=111g

考點:根據(jù)化學反應(yīng)方程式計算

 

練習冊系列答案
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為測定某含有少量NaCl的純堿晶體(Na2CO3?nH2O)樣品的組成,做了如下實驗:

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算,寫出計算過程。

(1)樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是 克。

(2)原混合物中NaCl與純堿晶體(Na2CO3?nH2O)的質(zhì)量比

(3)化學式Na2CO3? nH2O中n= 。

 

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(5分)金屬在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

(1)在汽車電路中,經(jīng)常用銅作導線,這是利用了銅的 ;汽車車體表面噴漆不僅美觀,而且可有效防止與 接觸而生銹。

(2)鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng),放出大量的熱,工業(yè)上常利用此反應(yīng)焊接鐵軌。該反應(yīng)的化學方程式為 。

(3)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示,則a點溶液中的溶質(zhì)及c點所得固體分別為 (寫化學式)。

 

 

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科目:初中化學 來源:2013-2014北京市大興區(qū)中考一;瘜W試卷(解析版) 題型:選擇題

化學反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是

A.原子數(shù)目 B.原子質(zhì)量 C.物質(zhì)種類 D.元素種類

 

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下列金屬中,活動性最弱的是

A.鋅 B.銅 C.鐵 D.銀

 

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(6分)下圖表示初中常見幾種不同物質(zhì)之間的關(guān)系,圖中“……”表示虛線兩邊的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化或相互反應(yīng),A、B、C、D的相對分子質(zhì)量依次增大。請根據(jù)以下每個問題的具體情況分別進行回答。

(1)若A能依次轉(zhuǎn)化為D,A為標準狀態(tài)下密度最小的氣體,D的相對分子質(zhì)量為100。則A的化學式為 ,C的化學式為

(2)若從A到D,相鄰物質(zhì)間可以互相反應(yīng),且A、B、C、D為四種不同類別的物質(zhì),C固體在空氣中易潮解且溶于水會放熱,則A與B反應(yīng)的化學方程式為 ,判斷B和C是否恰好完全反應(yīng),加入的試劑是 。

(3)若D能依次轉(zhuǎn)化為A,D由三種元素組成,原子個數(shù)比為1:2:2,則B的化學式為 ,D→C的化學反應(yīng)方程式為

 

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甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去),則甲、乙、丙、丁依次是

A.C、CO、CO2、H2CO3

B.CO、CO2、C、H2CO3

C.CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3

D.CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO

 

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PbO2)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O

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(1)原稀硫酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是 g。

(2)電瓶工作時消耗硫酸的質(zhì)量。

(3)反應(yīng)后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(最后結(jié)果精確到001%)

 

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