氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，與水接觸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。
小題1:寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
小題2:若需要40 g氫氣，計(jì)算至少需要消耗氫化鈣的質(zhì)量。

小題1:CaH2 + 2H2O＝Ca(OH)2 + 2H2↑
小題2:420g
可根據(jù)氫氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式，列出比例式，求出氫化鈣的質(zhì)量，進(jìn)行解答
【解】設(shè)：至少需要消耗氫化鈣的質(zhì)量為x。
CaH2 + 2H2O＝Ca(OH)2 + 2H2↑
42                        4   
x                        40 g                        
 
x =" 420" g
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室用石灰石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余。甲同學(xué)和乙同學(xué)對錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開辯論：甲說：因?yàn)槠績?nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣（氯化鈣溶液呈中性）而無鹽酸。乙不完全同意甲的說法，請你說出乙的理由               。按乙的猜想，寫出溶液中溶質(zhì)成分的幾種可能                       （用化學(xué)式表示），請你選擇其中一種情況，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，完成下列探究報(bào)告：
猜想
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
 
 
 
（2）丙同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：第一步：稱取燒杯的質(zhì)量為50.0g；第二步：將適量鹽酸加入燒杯中并稱重，燒杯和鹽酸的總質(zhì)量為100.0g；第三步：稱取少量石灰石樣品（質(zhì)量為12.0g）加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)；第四步：待反應(yīng)完全后，稱重，燒杯和其中混合物的總質(zhì)量為107.6g。
試通過分析計(jì)算：
① 該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的物質(zhì)的量是多少？
② 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算，結(jié)果精確到0.1％）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入
稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液pH    7(填＞、＝、＜)；至圖中B點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)為           （填化學(xué)式）
(2)求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

可能用到的相對原子質(zhì)量：Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12
48、南漳華新水泥廠生產(chǎn)的水泥暢銷各地，生產(chǎn)的原料之一有石灰石。某化學(xué)興趣小組對石灰石進(jìn)行探究。取該石灰石樣品16g，把200g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。請計(jì)算：
序號
加入稀鹽酸的質(zhì)量／g
乘余固體質(zhì)量／g
第1次
50
11
第2次
50
6
第3次
50
4.8
第4次
50
m
⑴上表中m的數(shù)值為       ；
⑵整個(gè)過程中參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為      g(注意包括稀鹽酸中的水)；
⑶求第2次反應(yīng)完畢后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出解題過程，結(jié)果精確到0.1﹪)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）化學(xué)小組同學(xué)欲測定某NaCl和Na2SO4固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)操作及所得數(shù)據(jù)如下：將一定質(zhì)量的該固體混合物完全溶于100g水中，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液117g恰好完全反應(yīng)，過濾，得到23．3g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的濾液。請計(jì)算： 原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（最后結(jié)果保留1位小數(shù)）
（已知：Na2SO4  + BaCl2＝ BaSO4↓+ 2NaCl）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一套如下圖所示的裝置，并用該裝置測定粗鋅樣品的含鋅量。

（1）稱量10.0g粗鋅放在銅網(wǎng)中，按圖將儀器組裝好以后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120.0g。
（2）將銅網(wǎng)插入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                  ，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。
（3）反應(yīng)完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119.8g。則粗鋅的純度為                。
（4）該實(shí)驗(yàn)中堿石灰的作用是干燥劑，同時(shí)防止稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體逸散到空氣中。
若不用堿石灰，則所測定的粗鋅純度            （填“偏大”、“偏小”或“無影響”；
不考慮空氣中CO2和H2O對實(shí)驗(yàn)的影響）。
（5）若將粗鋅換成石灰石，原實(shí)驗(yàn)方案            （填“能”或“不能”）用于石灰石
樣品純度的測定，理由是                                                       。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

過氧化鈣（CaO2）廣泛應(yīng)用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領(lǐng)域，是優(yōu)良的供養(yǎng)劑。
制備CaO2：工業(yè)制備過氧化鈣的一種方法是氫氧化鈣法。
（1）Ca(OH)2和H2O2在有水存在的條件下生成CaO2·8H2O，它在120℃時(shí)完全分解為CaO2等。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為：      ，       。

測定CaO2純度：CaO2在350℃時(shí)能迅速分解，生成CaO和O2。右圖是實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置。
（2）檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標(biāo)記，一段時(shí)間后，高度差     ，說明氣密性良好。
（3）正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進(jìn)行的操作是         。
（4）加熱小試管時(shí)，隨著過氧化鈣分解，量氣管內(nèi)的 液面逐漸下降，為防止試管和量氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大，可將漏斗        （填“上提”或“下移”）。
（5）計(jì)算含量需要測定的數(shù)據(jù)有         。（填字母序號）
A. 氧氣的體積   B. 樣品的質(zhì)量    C. 反應(yīng)的時(shí)間 
（6）若樣品質(zhì)量為0.20 g，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為2.10 mL，反應(yīng)后量氣管讀數(shù)為24.50 mL（常溫下氧氣的密度為1.429g/L）。實(shí)驗(yàn)中量氣管的最佳規(guī)格是     。（填字母序號）
A．50 mL      B．100 mL      C．1 L    
（7）樣品中CaO2含量為      。
（8）若樣品質(zhì)量用w表示，反應(yīng)前稱量藥品和小試管總質(zhì)量為m g，反應(yīng)后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質(zhì)量為n g，則CaO2含量=。此方案測定結(jié)果偏小的原因可能是           。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

請根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中鈉元素的質(zhì)量。 

▲（寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某工廠化驗(yàn)室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40克，洗滌后的溶液呈中性。
（1）若配制所用氫氧化鈉溶液480克，則需如圖標(biāo)簽所示的氫氧化鈉質(zhì)量為       ；

（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式            ；
（3）求這一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量（X）的比例式為               ；
（4）若改用同樣溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液去恰好中和該一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，需消耗氫氧化鉀溶液質(zhì)量為               ；
（5）中和同樣質(zhì)量的硫酸，需氫氧化鈉、氫氧化鉀的質(zhì)量比為              。

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同步練習(xí)冊答案