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下圖為實驗室制取氣體的裝置:
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(1)用KMnO4固體制取O2,應選用上圖中的
 
裝置(填編號),
該反應的化學方程式為
 
;當用排水法將O2收集滿并取出集氣瓶后,停止該實驗的正確操作方法是
 

(2)小明同學利用上述裝置進行了一些關于氨氣性質的實驗探究:
查詢資料:氨氣無色、有刺激性氣味的氣體,比空氣輕;易液化;得液氨;極易溶于水.
探究一:將熟石灰與氯化氨混合加熱可以用于制備氨氣,從上圖中選擇裝置
 
用于制備氣體,化學反應方程式是
 

若采用裝置D來收集氨氣,氣體應從
 
端進入.
探究二:裝置C 能夠形成紅色的噴泉,這說明了氨氣具有的性質是
 
、
 

(3)某化學興趣小組定量測定炭粉和銅粉的混合物,利用下圖的裝置,
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樣品進行實驗采用裝置E來制取氧氣,相對于裝置B的優(yōu)點是
 
,請你幫助他們分析填寫下表(“---”無須填寫).
實驗過程 實驗現(xiàn)象  有關化學方程式
①連接好儀器后,檢查 氣密性.在F中加入樣品1g,G中裝入藥品連裝置稱量為52g. ------- ------
 ②打開E處活塞,慢慢滴加溶液.  E中:  
 ③對F進行加熱.當F中藥品充分反應后,關閉E處活塞,停止加熱.  F中:
 ④冷卻后,稱量G處總質量為54.2g. ------ ------
(4)計算:樣品中銅的質量分數(shù)=
 
(寫出結果)
(5)問題和討論:實驗完成后,老師評議說:按上述實驗設計,即使F中反應完全、G中吸收完全,也不會得出正確的結果.經討論,有同學提出在F與G之間增加一個裝置.再次實驗后,得到了較正確的結果.那么原來實驗所測得的銅的質量分數(shù)偏小的原因可能是
 
;在F與G之間增加一個裝置其中盛放的藥品可以是
 
分析:(1)用KMnO4固體制取O2,反應條件是加熱,所以選能夠加熱的裝置;根據(jù)反應物、反應條件寫出化學方程式;為防止水進入導管,要先撤去導管;
(2)從熟石灰與氯化氨混合加熱可以用于制備氨氣,選擇圖示中可加熱的裝置;根據(jù)反應物、反應條件和質量守恒寫出化學反應式;再根據(jù)氨氣比空氣輕的性質選擇進氣口;
(3)裝置E中是分液漏斗,可控制液體的流動的快慢;用裝置E來制取氧氣,是用二氧化錳做催化劑分解雙氧水制取氧氣的裝置.據(jù)此寫出反應現(xiàn)象和反應式;據(jù)試驗過程中①可知F中是碳粉和銅粉的混合物,加熱F的過程中紅色的銅變成變成了黑色,反應式可根據(jù)反應物、反應條件寫出;
(4)據(jù)碳與氧氣的反應式計算可得出碳的質量分數(shù),在從1g樣品中減去即可;
(5)實驗所測得的銅的質量分數(shù)偏小的原因可能是E中的水蒸氣進入G,可用吸收水的藥品來干燥.
解答:解:(1)用KMnO4固體制取O2,需要加熱,所以選用A裝置;根據(jù)反應物是KMnO4、反應條件是加熱、生成物是K2MnO4、MnO2、O2寫出反應式:2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑.在試驗結束為防止水倒吸入試管,導致熱的試管破裂,要先撤去試管,后停止加熱.
故答案為:A、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑、先撤去試管,后停止加熱;
(2)據(jù)題意可知制取氨氣要熟石灰與氯化氨混合加熱,就要選取能加熱的裝置A;根據(jù)反應物是熟石灰與氯化銨、反應條件是加熱、生成物是氨氣等,寫出化學反應式為:Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O;據(jù)題意知氨氣的密度小于空氣的密度,應從短頭b進.氨氣呈堿性,可使酚酞試液變紅.
故答案為:A、Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O、b、易溶于水、水溶液呈堿性;
(3)此題中的E裝置用的是分液漏斗,相對于裝置B的普通漏斗E裝置的優(yōu)點是可以控制反應進程的速率;
表格中的內容:②據(jù)題意可知E裝置是用二氧化錳做催化劑分解雙氧水制取氧氣,當打開E處得活塞,慢慢滴加液體時,可以看到的現(xiàn)象是有氣泡冒出;并根據(jù)反應物、反應條件、生成物寫出化學反應式是:2H2O2
 二氧化錳 
.
 
2H2O+O2↑;③據(jù)題意可知F中的中的藥品是碳粉與銅粉的混合物,當加熱時碳粉和銅粉都與氧氣反應,反應完全后碳都變成二氧化碳氣體,紅色的銅粉變成黑色的氧化銅.反應式為:Cu+O2
 加熱 
.
 
2CuO.
故表格中的答案為:
實驗過程 實驗現(xiàn)象  有關化學方程式
①連接好儀器后,檢查 氣密性.在F中加入樣品1g,G中裝入藥品連裝置稱量為52g. ------- ------
 ②打開E處活塞,使溶液慢慢滴加.  E中:有氣泡冒出  2H2O2
 二氧化錳 
.
 
2H2O+O2
 ③對F進行加熱,當F中藥品充分反應后,關閉E處活塞,停止加熱.  F中:由紅色和黑色變成黑色  C+O2
 加熱 
.
 
CO2、2Cu+O2
 加熱 
.
 
2CuO
 ④冷卻后,稱量G處總質量為54.2g. ------ ------
(4)據(jù)題意知,反應后增重2.2g,增重的是二氧化碳氣體.據(jù)此計算如下:設碳的質量是x
C+O2
 加熱 
.
 
CO2
12        44
x         2.2g
12
44
=
x
2.2g

x=0.6g
(1-0.6g)×100%=40%
故答案為:40%
(5)E裝置中的水分可能變成水蒸氣進入G,并被吸收,使G中碳的質量增加,計算后碳的質量分數(shù)偏大,銅的偏。疄槭怯嬎憬Y果正確可在F與G之間增加一個裝置其中盛放的藥品可以是吸收水蒸氣的濃硫酸.
故答案為:水蒸氣進入G中的藥品、濃硫酸.
點評:本題考查實驗儀器的選擇、化學式的書寫、反應現(xiàn)象、計算等問題,考查學生的綜合知識和對新信息提。
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

下圖為實驗室制取氣體的裝置圖,回答下列問題:
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(1)用高錳酸鉀制取氧氣時選用的發(fā)生裝置為
 
(填編號、下同),若要收集較純凈的氧氣,應選擇
 
.若用F裝置收集,則導管應從
 
端通入.
(2)利用B圖氣體發(fā)生裝置能夠制備的常見氣體有
 
(至少填寫2種).
寫出制備上述氣體的化學方程式:
 
;
 

(3)氨氣密度比空氣小,且易溶于水,水溶液呈堿性.實驗室通常用固體氯化銨與熟石灰混合加熱制得,制取氨氣時應選擇的裝置組合是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

下圖為實驗室制取氣體的裝置圖,回答下列問題:精英家教網
(1)用高錳酸鉀制取氧氣時選用的發(fā)生裝置為
 
(填編號),反應的化學方程式為
 
.實驗時,還應在試管口放
 
,以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管.
(2)實驗室制取二氧化碳選用的發(fā)生和收集裝置是
 
.化學方程式為
 

(3)硫化氫(H2S)是一種有毒氣體,其密度比空氣大,且能溶于水,水溶液呈酸性.實驗室通常用硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸在常溫下通過復分解反應制得,反應的化學方程式為
 
.小華同學設計的實驗裝置為BD組合,你認為此裝置是否合理?
 
,理由是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

下圖為實驗室制取氣體常用的裝置,請回答有關問題.
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(1)寫出標有字母的儀器名稱:a
 
、b
 

(2)制取CO2應選擇的發(fā)生裝置是
 
(填序號),其反應的化學方程式為
 
;若用B裝置制取O2,寫出所發(fā)生反應的化學方程式
 

(3)既可用于收集CO2,又可用于收集O2的裝置是
 
(填序號).收集時,二氧化碳的驗滿方法是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

1909年化學家哈伯在實驗室首次將氮氣和氫氣在一定條件下合成了氨(NH3).常溫下,氨是一種無色有刺激性氣味的氣體,密度小于空氣,極易溶解于水,氨和氧氣在鉑催化劑和一定溫度下反應產生一氧化氮和水.
(1)從以上信息中你能總結出氨的物理性質是
密度小于空氣(或常溫下,氨是一種無色有刺激性氣味的氣體,極易溶解于水)
密度小于空氣(或常溫下,氨是一種無色有刺激性氣味的氣體,極易溶解于水)
(寫出一條即可);
(2)下圖為實驗室制取氣體常使用的實驗裝置:

在實驗室中,常用加熱氯化銨(固體)和熟石灰(固體)混合物的方法制取氨氣.
①采用上述方法制取氨氣應選擇
A
A
(填裝置序號)作為氣體的發(fā)生裝置;
②同學們一致認為,選擇C裝置收集氨氣不合理,理由是
氨的密度比空氣小
氨的密度比空氣小

(3)2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程,獲得諾貝爾化學獎.
用 、、分別表示N2、H2、NH3.在催化劑表面(下圖中表示催化劑表面)N2和H2反應合成氨的反應過程可用五張圖表示如下:
①觀察上圖,可發(fā)現(xiàn)合成氨反應過程的順序為:E→
D
D
A
A
B
B
→C(在括號中填寫其它三張圖示的序號);
②綜合以上五張圖示,你能總結出的有關化學反應的一條結論是:
化學變化中分子可分,原子不可分(或化學變化中,原子的個數(shù)和種類不變等)
化學變化中分子可分,原子不可分(或化學變化中,原子的個數(shù)和種類不變等)

(4)某研究性學習小組嘗試利用氨氣進行“微粒的基本性質”的實驗探究,實驗過程如下:
a.將干燥的集氣瓶B充滿與大氣壓強相等的干燥氯化氫氣體并組裝成如右圖所示的實驗裝置(K3處于關閉狀態(tài)至操作b完成為止);
b.通過調節(jié)活塞K1、K2,在干燥的集氣瓶A中充滿與大氣壓強相等的干燥氨氣,其操作是:打開K1、K2,在
K1
K1
(選填“K1”或“K2”)處導管口通入干燥的氨氣;
c.集滿氨氣后,關閉K1、K2,再打開K3,一段時間后兩只集氣瓶中都出現(xiàn)白煙(氯化氫氣體與氨氣反應產生氯化銨固體的細小顆粒).
①上述c步實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象說明
氨氣可與酸反應生成相應的銨鹽
氨氣可與酸反應生成相應的銨鹽

②如果這兩個瓶子是質地較軟的塑料瓶,我們將會觀察到塑料瓶變癟了,原因
氣體被消耗生成了固體,瓶內壓強小于外界大氣壓
氣體被消耗生成了固體,瓶內壓強小于外界大氣壓

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

1909年化學家哈伯在實驗室首次將氮氣和氫氣在一定條件下合成了氨(NH3).常溫下,氨是一種無色有刺激性氣味的氣體,密度小于空氣,極易溶解于水,氨和氧氣在鉑催化劑和一定溫度下反應產生一氧化氮和水.
(1)從以上信息中你能總結出氨的物理性質是
常溫下,氨氣是無色有刺激性氣味的氣體,密度小于空氣,極易溶解于水
常溫下,氨氣是無色有刺激性氣味的氣體,密度小于空氣,極易溶解于水

(2)下圖為實驗室制取氣體常使用的實驗裝置:

在實驗室中,常用加熱氯化銨(固體)和熟石灰(固體)混合物的方法制取氨氣.
①采用上述方法制取氨氣應選擇
A
A
(填裝置序號)作為氣體的發(fā)生裝置;
②氨氣的收集裝置應該選用
E
E
(填裝置序號),理由是
密度小于空氣,極易溶解于水
密度小于空氣,極易溶解于水

(3)2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程,獲得諾貝爾化學獎.用、分別表示N2、H2、NH3分子.在催化劑表面(下圖中表示催化劑表面)N2和H2反應合成氨的反應過程可用五張圖表示如下:

①觀察上圖,可發(fā)現(xiàn)合成氨反應過程的順序為:E→
D
D
A
A
B
B
→C(在括號中填寫其它三張圖示的序號);
②綜合以上五張圖示,請從微觀角度描述化學反應的過程:
在化學變化中,分子可分解為原子,原子又重新組合成新的分子
在化學變化中,分子可分解為原子,原子又重新組合成新的分子

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