石灰石是我市的主要礦產(chǎn)之一．某學(xué)校研究性學(xué)習小組為了測定當?shù)氐V山中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結(jié)果如下：（雜質(zhì)既不溶于水，也不和酸發(fā)生反應(yīng)）
實驗1234
加入樣品的質(zhì)量/g1522.53037.5
生成的CO2質(zhì)量/g4.46.68.0m
（1）上表中m的數(shù)值是______．
（2）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

解：（1）根據(jù)數(shù)據(jù)可知當酸一定量時，酸過量時樣品質(zhì)量與二氧化碳質(zhì)量成正比，由實驗3可看出酸不足，則生成的二氧化碳將不再變化，則實驗4中的二氧化碳的質(zhì)量為8.0克，故答案為：8.0；
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x，則根據(jù)實驗1中酸剩余，可得
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
15gx 4.4g

解得X═66.7%
答：這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%．
分析：根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析，當酸一定時，樣品質(zhì)量和二氧化碳質(zhì)量關(guān)系為：，，即說明50克的鹽酸與礦石能完全反應(yīng)，則礦石過量時，因鹽酸一定，導(dǎo)致生成的二氧化碳仍為8.0克，然后可利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來計算．
點評：本題考查了學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用的能力，合理使用數(shù)據(jù)是關(guān)鍵，在實驗1和2中酸過量，固體能完全反應(yīng)，是計算質(zhì)量分數(shù)的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度[石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)]超過80%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗．
實驗步驟 ①稱取燒杯的質(zhì)量 ②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 ③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng) ④待反應(yīng)完全后，稱重
實驗圖示 精英家教網(wǎng) 
實驗數(shù)據(jù) 燒杯的質(zhì)量為50.0g 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 石灰石樣品的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
試通過分析計算：
（1）求出該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量為
 
g．
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）[該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O]．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗．
實驗步驟 ①稱取燒杯的質(zhì)量 ②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 ③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng) ④待反應(yīng)完全后，稱重
實驗圖示 精英家教網(wǎng)
實驗數(shù)據(jù) 燒杯的質(zhì)量為50.0g 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g 石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
試通過分析計算：
（1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一。小江同學(xué)為了尋找純度超過85％的石灰石，對某一石灰石樣品進行了如下定量實驗。請通過分析計算：

實驗

步驟

①稱量燒杯的質(zhì)量

②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重

③稱取石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)

④待反應(yīng)完全后，稱量燒杯及剩余物的質(zhì)量

實驗

數(shù)據(jù)

燒杯質(zhì)量為50.0g

燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g

石灰石樣品的質(zhì)量為12.0g

燒杯及其剩余物的質(zhì)量為107.6g

（1）該實驗中生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克?

（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求?（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

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科目：初中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年福建省福州三中金山校區(qū)九年級（上）期末化學(xué)復(fù)習試卷（1）（解析版） 題型：解答題

石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度[石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)]超過80%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗．
實驗步驟①稱取燒杯的質(zhì)量②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)④待反應(yīng)完全后，稱重
實驗圖示 
實驗數(shù)據(jù)燒杯的質(zhì)量為50.0g燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g石灰石樣品的質(zhì)量為12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
試通過分析計算：
（1）求出該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量為______g．
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）[該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O]．

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科目：初中化學(xué) 來源：2007-2008學(xué)年江蘇省泰州市興化市楚水實驗學(xué)校九年級（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗．
實驗步驟①稱取燒杯的質(zhì)量②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)④待反應(yīng)完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)燒杯的質(zhì)量為50.0g燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g
試通過分析計算：
（1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）

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