Question

現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品．為測(cè)定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學(xué)生取20.0g此樣品置于燒杯中，分四次加入密度為1.22g/cm³的硫酸并做相關(guān)記錄．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

加硫酸的序號(hào)	加入硫酸的體積/mL	剩余固體的質(zhì)量/g
1	20.0	16.0
2	20.0	12.0
3	20.0	8.0
4	20.0	8.0

則：10.0g此樣品中銅的質(zhì)量是

 

．

Answer 1

分析：因?yàn)殂~不與硫酸反應(yīng)，混合物中只有氧化亞鐵與硫酸反應(yīng)．由圖表可知，第三次與第四次反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量相等，說(shuō)明第三次反應(yīng)已完全．剩余固體的質(zhì)量就是混合物中銅的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算即可．

解答：解：因?yàn)殂~不與硫酸反應(yīng)，氧化亞鐵與硫酸完全反應(yīng)后剩余固體就是銅，質(zhì)量為8.0g．
那么10.0g此樣品中銅的質(zhì)量為：10.0g×

8.0g

20.0g

=4.0g．
故答案為：4.0g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)解答問(wèn)題的能力．根據(jù)圖表數(shù)據(jù)獲得有效信息，在今天過(guò)程中可得到事半功倍的效果．