（2013?北京）氧化亞銅（Cu2O）可用于生產(chǎn)船底防污漆，防止海生物對船舶設(shè)備的污損．現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸30g，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體．
已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
計(jì)算：（1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為
6
6
g．
（2）原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比（寫出過程，結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義進(jìn)行解答；
（2）將6.8gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中，銅不參加反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少是因Cu2O→Cu引起的，宜用差量法解答．
解答：解：（1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=20%×30g=6g；故填：6；
（2）設(shè)原混合物中含Cu2O的質(zhì)量為x
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O    固體質(zhì)量減少
144        64             144-64=80
 x                        6.8g-4.8g=2g
144
x
=
80
2g

x=3.6g
原混合物中Cu的質(zhì)量=6.8g-3.6g=3.2g
原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比=3.6：3.2=9：8
答：原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比9：8．
點(diǎn)評：差量法就是根據(jù)化學(xué)方程式，利用反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量差與反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的量成比例的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算的一種捷徑．該方法的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后形成差量的原因，找出差量與某些量之間的比例關(guān)系，然后再由比例式求解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?北京）水是最普通、最常見的物質(zhì)之一．
（1）“水”有很多種．下列“水”屬于純凈物的是
D
D
（填字母序號）．
A、河水     B、自來水     C、礦泉水     D、蒸餾水．
（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
．
（3）水是重要的溶劑和化工原料．氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品，反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
①20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g．該溫度下，飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為
9：25
9：25
．
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
（4）水在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有重要的作用．將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），一段時(shí)間后，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面上升；打開K，滴加稀鹽酸，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降，導(dǎo)管口有氣泡冒出，關(guān)閉K．請解釋導(dǎo)管內(nèi)液面上升和下降的原因：
鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面上升；鹽酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，所以使瓶內(nèi)壓強(qiáng)變大，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降，導(dǎo)管口有氣泡冒出
鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面上升；鹽酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，所以使瓶內(nèi)壓強(qiáng)變大，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降，導(dǎo)管口有氣泡冒出
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?北京一模）“過碳酸鈉”（化學(xué)式可表示為2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，極易分解，它既有碳酸鹽的性質(zhì)，又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性，是很好的消毒劑和供氧劑，廣泛應(yīng)用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領(lǐng)域．現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于m克水中配成稀溶液，再向其中加入適量二氧化錳粉末，充分反應(yīng)后生成4.8g氣體．將反應(yīng)后的混合物過濾，測得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%，求m．（不考慮損耗）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?北京二模）在點(diǎn)燃條件下，M和N反應(yīng)生成X和Y．反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示（其中“”代表氫原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）．下列敘述中，不正確的是（　�。�
物質(zhì) M N X Y
微觀示意圖

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?北京二模）有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)．依據(jù)表中的元素回答下列問題．
元素名稱 氫 碳 氧 氯 鈉 鈣 鐵
元素符號 H C O Cl Na Ca Fe
（1）A是一種紅棕色固體且在一定條件下可以轉(zhuǎn)化生成B和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
；A和B均能與D溶液反應(yīng)，B與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（2）G溶液與D溶液反應(yīng)生成C，G溶液與E溶液反應(yīng)生成H，C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
，G與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
（3）向G和F的混合溶液中滴加一定量的D溶液，無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)后所得溶液中一定存在的溶質(zhì)為
NaCl、Na2CO3
NaCl、Na2CO3
．
（4）A～H八種初中化學(xué)常見的物質(zhì)中，能與D溶液反應(yīng)的物質(zhì)有
6
6
種．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?北京模擬）下列關(guān)于氧的說法正確的是（　　）

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