Question

某工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量雜質(zhì)，為了驗證該產(chǎn)品包裝袋上碳酸鈉≥96%的這個質(zhì)量標志．某課外學習小組取11.0g該純堿樣品，用質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸來進行測定（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），有關實驗數(shù)據(jù)如下：

所加稀鹽酸的質(zhì)量	18.25g	36.5g	54.75g	73.0g	100.0g
產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量	1.1g	2.2g	3.3g	4.4g	4.4g

請據(jù)此回答以下問題：
（1）寫出碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式______．
（2）測得11.0g該樣品中所含的純碳酸鈉的質(zhì)量為______ g．由此證明該產(chǎn)品為
______（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在下圖上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成的氣體質(zhì)量關系的曲線．

Answer 1

（1）純堿可以和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體、氯化鈉和水，可以寫出該反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）根據(jù)圖表分析可以知道：73.0g和11.0g純堿樣品恰好完全反應生成了4.4g氣體，可以據(jù)此求出碳酸鈉的質(zhì)量：
設碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                  4.4g

106

x

 =

44

4.4g

解得：x=10.6g
所以碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

11.0g

×100%=96.4%
∵96.4%＞96%
∴該純堿為合格產(chǎn)品．
（3）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進行描點，然后連線，需要注意的是73.0g鹽酸和11.0g樣品恰好完全反應，所以繼續(xù)加鹽酸后氣體的質(zhì)量不再增加；
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）10.6g；合格；
（3）