Question

下列變化，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．Zn 一→ZnS0₄

B．CaC0₃ 一→CO₂

C．MgO 一→+MgC1₂

D．BaCl₂ 一→BaS0₄

Answer 1

分析：A．鋅是比較活潑的金屬，在金屬活動(dòng)順序表中，鋅排在氫的前面．鋅和硫酸反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)一步制得硫酸鋅，但在金屬活動(dòng)順序表中，鋅排在銅的前面，鋅和硫酸銅反應(yīng)，也可一步制得硫酸鋅；
B．通過碳酸鈣和其它物質(zhì)制取二氧化碳，碳酸鈣屬于鹽，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可制取二氧化碳，但碳酸鈣能在高溫條件下自身分解；
C．氧化鎂屬于金屬氧化物，從氧化鎂制取鹽類物質(zhì)氯化鎂，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，只有與酸反應(yīng)；
D．氯化鋇與硫酸反應(yīng)可制取硫酸鋇，氯化鋇與可溶性的硫酸鹽也可制得硫酸鋇；

解答：解：
A．鋅和硫酸反應(yīng)的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，鋅和硫酸銅反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．故A錯(cuò)；
B．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：鹽和酸反應(yīng)生成新鹽和新酸．需比碳酸強(qiáng)的酸．加酸，能制取二氧化碳．如加鹽酸可一步制得二氧化碳，反應(yīng)為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，但碳酸鈣能在高溫條件下自身分解，反應(yīng)為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．故B錯(cuò)；
C．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水．從氧化鎂制取鹽類物質(zhì)氯化鎂，只有與酸反應(yīng)，如MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O．故C正確；
D．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，鹽和酸生成新鹽和新酸如BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，兩種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽：BaCl₂ +
CuSO₄=BaSO₄↓+CuCl₂．故D錯(cuò)；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：該題主要考查了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律，解題需理解和熟練運(yùn)用鹽與鹽反應(yīng)、鹽與酸反應(yīng)的原理．