Question

（2012?貴港一模）往Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后再過濾，不可能的情況是（　�。�

A．濾紙上有Cu，濾液中有Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺

B．濾紙上有Cu，濾液中有Zn²⁺、Fe²⁺

C．濾紙上有Cu、Fe，濾液中有Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺

D．濾紙上有Cu、Fe，濾液中有Zn²⁺、Fe²⁺

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銅，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，故濾液中一定含有Zn²⁺，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，故濾液只一定含有Fe²⁺，故濾紙上一定含有銅，
A、若加入的鐵粉量少，只能與部分硝酸銅反應(yīng)生成銅，故濾紙上有銅，濾液中有Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺，故A正確；
B、若加入的鐵粉恰好與硝酸銅完全反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，故濾紙上有銅，濾液中有Zn²⁺、Fe²⁺，故B正確；
C、當(dāng)濾紙上含有鐵和銅，則濾液中不能含有Cu²⁺，因為鐵能將銅離子置換為銅，故C錯誤；
D、當(dāng)鐵加入過量時，能將全部的硝酸銅置換出來，鐵粉有剩余，則濾紙上有Cu、Fe，濾液中有Zn²⁺、Fe²⁺，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行，可以考慮加入的鐵粉的量進(jìn)行分析．