某氯化鉀含有少量的氯化鋇.現(xiàn)稱取此固體混合物12.93克置于燒杯中,再逐步加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的K2SO4溶液34.80克,攪拌,恰好完全反應(yīng).在室溫(20℃)下過濾,得濾液和濾渣.已知20℃時,KCl的溶解度為34.0克.求:
(1)濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)濾渣的質(zhì)量.(計算結(jié)果保留兩位小數(shù).)
分析:根據(jù)題目中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,依據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法,可以寫出氯化鋇與K
2SO
4反應(yīng)的化學(xué)方程式;根據(jù)化學(xué)方程式找出K
2SO
4溶與BaCl
2、BaSO
4、KCl的質(zhì)量比,由K
2SO
4的質(zhì)量可計算出BaCl
2、BaSO
4、KCl的質(zhì)量.
(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%,來計算濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)濾渣的質(zhì)量=BaSO
4的質(zhì)量+未溶解的KCl的質(zhì)量.
解答:解:設(shè)固體混合物中含BaCl
2質(zhì)量為xg,則KCl質(zhì)量為(12.93-x)g,BaCl
2與K
2SO
4反應(yīng)生成BaSO
4質(zhì)量為yg,生成KCl質(zhì)量為zg.
BaCl
2+K
2SO
4═BaSO
4↓+2KCl
208 174 233 74.5×2
x克 34.80×5%g yg zg
則
=,解得x=2.08,
=,解得y=2.33;
=,解得z=1.49;
但KCl總質(zhì)量為(12.93-2.08)克+1.49克=12.34克
故知KCl未溶解完,余12.34克-11.24克=1.10克
故所得濾液為20℃時的飽和溶液
(1)濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):
×100%=25.37%
(2)濾渣質(zhì)量:2.33克+1.10克=3.43克
答:(1)濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.37%;
(2)濾渣的質(zhì)量是3.43克.
點評:本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計算.在計算(2)時注意,濾渣的質(zhì)量由兩部分組成:氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀和為溶解的氯化鉀的質(zhì)量.