10克不純的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳4.6克，則該不純物含有的雜質(zhì)是（　�。�
分析：假設(shè)10g樣品全部為碳酸鈣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可確定完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為4.4g；而實際產(chǎn)生二氧化碳大于4.4g為4.6g，說明碳酸鈣中混有等質(zhì)量的物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量大于碳酸鈣的碳酸鹽；根據(jù)以上分析，結(jié)合碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，對所做的結(jié)論進(jìn)行判斷，找出可能含有的雜質(zhì)．
解答：解：
由下列碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的關(guān)系式可知：
CaCO3～CO2     Na2CO3～CO2 K2CO3～CO2 MgCO3～CO2    BaCO3～CO2 
100    44       106    44    138   44      84   44      197    44
等質(zhì)量的碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鎂、碳酸鋇與足量鹽酸放出二氧化碳的質(zhì)量由大到小的關(guān)系為：MgCO3＞CaCO3＞Na2CO3＞K2CO3＞BaCO3；
假設(shè)10g樣品全部為碳酸鈣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可確定完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為4.4g；而實際產(chǎn)生二氧化碳大于4.4g為4.6g，說明不純的碳酸鈣中含有等質(zhì)量的物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量大于碳酸鈣的碳酸鹽，則含有的雜質(zhì)可能是MgCO3．
故選：C．
點評：等質(zhì)量的碳酸鹽與足量酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系可通過對比碳酸鹽中碳酸根的含量進(jìn)行比較，碳酸根含量大放出二氧化碳?xì)怏w多．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?寶山區(qū)一模）根據(jù)如圖裝置圖回答問題．

Ⅰ．寫出儀器①的名稱是
長頸漏斗
長頸漏斗
，儀器②的名稱
集氣瓶
集氣瓶
．
Ⅱ．實驗室用一定質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，H裝置內(nèi)導(dǎo)管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出
．
③根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準(zhǔn)確），你認(rèn)為原因是
未冷卻到室溫就讀數(shù)
未冷卻到室溫就讀數(shù)
．
Ⅲ．某興趣小組為了選擇實驗室制取二氧化碳的原料，對影響鹽酸與大理石（大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）反應(yīng)的速率快慢的因素展開研究．
提出假設(shè)：鹽酸與大理石反應(yīng)的速率快慢與所用HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、大理石顆粒大小有關(guān)．
實驗設(shè)計與實施：
實驗編號 溫度 5克大理石（碳酸鈣純度相同）規(guī)格 20克HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 完全反應(yīng)所需時間/s
實驗① 20℃ 粗顆粒 20% 140
實驗② 20℃ 粗顆粒 10% 220
實驗③ 20℃ 細(xì)顆粒 20% 30
根據(jù)以上信息回答下列問題：
寫出上述實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

實驗①與②的目的是為了探究
鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)劇烈程度的影響
鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)劇烈程度的影響
．
實驗
①③
①③
（填實驗編號）的目的是為了探究大理石顆粒粗、細(xì)對反應(yīng)快慢的影響．
實驗結(jié)論：HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快；固體的顆粒越小，反應(yīng)越快．
拓展與反思：還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率快慢呢？請寫出你的一個猜想：
鹽酸與大理石反應(yīng)的速率快慢與溫度有關(guān)
鹽酸與大理石反應(yīng)的速率快慢與溫度有關(guān)
．
根據(jù)上述實驗探究，實驗室選用塊狀大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，選用上圖中具有啟普發(fā)生器原理的
D
D
（填編號）裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置．
Ⅳ．實驗室在常溫下用塊狀電石固體與水反應(yīng)制取乙炔氣體，該反應(yīng)必須嚴(yán)格控制加水速度，以免劇烈反應(yīng)引起發(fā)生裝置炸裂；乙炔是一種微溶于水且密度比空氣略小的氣體．上圖中制取較純乙炔的最適宜發(fā)生和收集裝置是
CG
CG
（填編號，除裝置H和I外）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：013

10克不純的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)生成4.6克CO2 ，則含有的雜質(zhì)可能的是

A. 碳酸鈉 Na2CO3　　 B. 碳酸鉀 K2CO3

C. 碳酸鎂 MgCO3　　 D. 碳酸鋇 BaCO3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)下列裝置圖回答問題。

Ⅰ.寫出儀器①的名稱是     ⑻    ，儀器②的名稱     ⑼    。

Ⅱ.實驗室用一定質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式     ⑽            。

②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，H裝置內(nèi)導(dǎo)管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出⑾  。

③根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準(zhǔn)確），你認(rèn)為原因是           ⑿                 。

Ⅲ.某興趣小組為了選擇實驗室制取二氧化碳的原料，對影響鹽酸與大理石（大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）反應(yīng)的速率快慢的因素展開研究。

提出假設(shè)：鹽酸與大理石反應(yīng)的速率快慢與所用HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、大理石顆粒大小有關(guān)。

實驗設(shè)計與實施：

實驗編號

溫度

5克大理石（碳酸鈣純度相同）規(guī)格

20克HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

完全反應(yīng)所需時間/s

實驗①

20℃

粗顆粒

20%

140

實驗②

20℃

粗顆粒

10%

220

實驗③

20℃

細(xì)顆粒

20%

30

根據(jù)以上信息回答下列問題：

寫出上述實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式              ⒀            。

實驗①與②的目的是為了探究                  ⒁            。

實驗  ⒂  （填實驗編號）的目的是為了探究大理石顆粒粗、細(xì)對反應(yīng)快慢的影響。

實驗結(jié)論：HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快；固體的顆粒越小，反應(yīng)越快。

拓展與反思：還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率快慢呢？請寫出你的一個猜想：  ⒃   。                      

根據(jù)上述實驗探究，實驗室選用塊狀大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，選用上圖中具有啟普發(fā)生器原理的   ⒄   （填編號）裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置。

Ⅳ.實驗室在常溫下用塊狀電石固體與水反應(yīng)制取乙炔氣體，該反應(yīng)必須嚴(yán)格控制加水速度，以免劇烈反應(yīng)引起發(fā)生裝置炸裂；乙炔是一種微溶于水且密度比空氣略小的氣體。上圖中制取較純乙炔的最適宜發(fā)生和收集裝置是   ⒅    （填編號，除裝置H和I外）。

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