(7分) 某學(xué)生做了如下圖所示的實驗。

 
第一次
第二次
加入硫酸銅的質(zhì)量
m
m
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
50g(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)16%)
50g(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)16%)
加入稀硫酸的質(zhì)量
50g
100g
實驗現(xiàn)象
藍色固體和藍色溶液
藍色溶液
 
若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(溶液損失忽略不計),請回答下列問題:
(1)寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________;
(2)第一次實驗后的溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為___________________________;
(3)根據(jù)已知條件列出求解實驗中生成沉淀的質(zhì)量(x)的比例式______;
(4)實驗中加入硫酸銅的質(zhì)量(m)為______;
(5)在第二次實驗中,若向加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的濾液中加入43.8 g水,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____________;
(6)若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液配制實驗中所需的稀硫酸,則需要加水的質(zhì)量為_________。

(1)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓    Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
(2)CuSO4 Na2SO44         (3)80/98=8g/x
(4)16g    (5)7.6% (  6)135g

解析試題分析:(1)實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,一是氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓,二是生成的氫氧化銅與硫酸反應(yīng):Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
(2)第一次實驗后,看到的實驗現(xiàn)象藍色固體和藍色溶液,所以溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為:CuSO4 Na2SO44
(3) 根據(jù)化學(xué)方程式:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓中氫氧化鈉與氫氧化銅的質(zhì)量關(guān)系為80:98,而氫氧化鈉的質(zhì)量=50g×16%=8g,所以實驗中生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量(x)的比例式:80/98=8g/x
(4)同樣根據(jù)化學(xué)方程式:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓中氫氧化鈉與硫酸銅的質(zhì)量關(guān)系為80:160,而氫氧化鈉的質(zhì)量="50g×16%=8g," 實驗中加入硫酸銅的質(zhì)量(m)為16g
(5)根據(jù)第(4)問,已經(jīng)計算出溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為16g,而最終溶液的總質(zhì)量=16g+50g+100g+43.8g=209.8g,所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=16g/209.8g×100%=7.6%
(6)先計算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),根據(jù)化學(xué)方程式:Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O中硫酸與硫酸銅的質(zhì)量關(guān)系為80:160,求出溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量,
解:設(shè)溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為x
Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
160
X      16g
98:160=x:16g
X=9.8g
所以硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=9.8g/100g×100%=9.8%
因為兩次實驗總共消耗硫酸的質(zhì)量為50g+100g=150g,根據(jù)溶液稀釋過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,可設(shè)需要加水的質(zhì)量為y,可列式為:(150g-y)×98%=150×9.8%,所以y=135g
考點:酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)方程式計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2:17,現(xiàn)向19g該H2O2溶液中加入1g二氧化錳,充分反應(yīng)后,生成氧氣的質(zhì)量為
(  )

A.1g B.1.6g C.4.2g D.8.5g

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

實驗室制取二氧化碳后,將廢液過濾,得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液,20℃時,取混合液141.2g于燒杯中,向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液,所產(chǎn)生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。當?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中A點時,通過計算確定所得溶液是否為飽和溶液。(提示:20℃時,氯化鈉溶解度為36克。)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

小明在實驗室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣,完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28.4g。將剩余固體溶解、過濾、烘干上,回收二氧化錳。請計算:
(1)生成氧氣的質(zhì)量為            g。
(2)回收二氧化錳的質(zhì)量。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(6 分)鎂是一種用途廣泛的金屬材料,目前大部分鎂都是利用從海水中提取的鎂鹽 制取的。某校化學(xué)活動小組欲測定海水中氯化鎂的含量,取海水樣品 200g,加入適量 氫氧化鈉溶液,至恰好完全反應(yīng)為止,稱量所得沉淀物的質(zhì)量為 0.58g。 請你根據(jù)上述資料,回答下列問題:
⑴金屬鎂的物理性質(zhì)有:                                                                。(答出一條即可)
⑵查閱資料可知,海水中鎂元素的含量比較低,所以,從海水中提取 MgCl2 時, 經(jīng)歷了“MgCl2 → Mg(OH)2  → MgCl2”的轉(zhuǎn)化過程,請分析這樣做的目的是                                                   
⑶列式計算:上述 200g 海水樣品中,所含 MgCl2 的質(zhì)量是多少?
(提示:MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl )

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(12分)下圖是某同學(xué)完成《實驗活動5 一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制
50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過程。

(1)圖中的錯誤有:
                                                      ;
                                                      
(2)若所配制的鹽水中NaCl 的質(zhì)量分數(shù)小于6%,則可能造成誤差的原因有(至少舉
出兩點)。
                                                      
                                                      。
(3)由濃溶液配制稀溶液時,計算的依據(jù)是         。要把50 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸,需要水的質(zhì)量是          。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有:計算、        、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。
(4)取某稀硫酸樣品10g,將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中,邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答:

①a點溶液中含有的離子有                     
②當pH=7時,消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為     g。
③計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

為測定部分變質(zhì)的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),稱取樣品5.3g,加入10%的氯化鋇溶液,至沉淀不再產(chǎn)生,洗滌、烘干、稱量后得到沉淀0.01mol。
① 寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式                              
② 求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(根據(jù)化學(xué)方程式計算)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸反應(yīng).測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖(假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外,沒有其它雜質(zhì))
 
(1)當稀硫酸的質(zhì)量為70g,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g
(2)用化學(xué)方程式說明當稀硫酸的質(zhì)量為10g時,為什么不產(chǎn)生氫氣     ;
(3)計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(3分)28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物,溶于100g水中,向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液,恰好完全反應(yīng),得到溶液的質(zhì)量是234g。計算:原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。(已知:AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3;計算結(jié)果精確到1%)

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