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下列說法正確的是( )
A.NaOH和MgO的混合物中氧的質量分數為40%,NaOH和MgO的質量一定相等
B.一定量的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)5克水,析出a克晶體;再蒸發(fā)5克水,又析出b克晶體,a與b一定相等
C.用H2完全還原一定質量的CuO,參加反應的H2與通入的H2質量一定相等
D.將98%的濃H2SO4稀釋成49%的稀H2SO4,加入水的質量與濃硫酸質量一定相等
【答案】分析:A、根據氫氧化鈉和氧化鎂的質量分數來分析判斷;
B、根據溶液是否飽和及結晶的方法來解得判斷;
C、根據氫氣的性質及還原氧化銅的反應來判斷;
D、根據溶質的質量分數結合溶液稀釋前后溶質的質量不變來解答.
解答:解:A、氫氧化鈉中氧元素的質量分數=×100%=40%,氧化鎂中氧元素的質量分數=×100%=40%,根據計算可以知道,氫氧化鈉和氧化鎂中氧元素的質量分數都是40%,所以不論氫氧化鈉和氧化鎂以何種質量比例混合,得到的混合物中元素的質量分數都為40%,故A錯;
B、如果原溶液不是飽和溶液,則蒸發(fā)掉5g水后析出晶體,得到的溶液則為飽和溶液;那么繼續(xù)蒸發(fā)掉5g水,則析出的晶體的質量要大于ag,故B錯;
C、氫氣具有可燃性,所以在做氫氣還原氧化銅的實驗時要先通入氫氣以排凈空氣,等反應完畢后為了防止銅被氧化,要繼續(xù)通入氫氣至銅冷卻,所以在這個過程中消耗的氫氣要大于實際消耗的氫氣的質量,故C錯;
D、根據溶液稀釋前后溶質的質量不變,設98%的硫酸質量為x,稀釋后的加入水的質量為y,則
x×98%=(x+y)×49%
解得:y=x;即D正確.
故選D.
點評:本題涉及的知識點較多,在分析時可結合具體的知識來逐個分析,其中注意氫氣還原氧化銅的實驗的注意事項,知道溶液在稀釋前后溶質的質量不變.
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精英家教網如圖表示物質間發(fā)生化學變化的模型示意圖,圖中“精英家教網、精英家教網”分別表示兩種不同元素的原子.下列說法正確的是( 。
A、此反應有單質生成
B、該反應屬于分解反應
C、可表示2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O的反應
D、可表示CO2+C
 高溫 
.
 
2CO的反應

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5、下列說法正確的是(  )

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精英家教網北京時間3月11日13時46分,日本東北地區(qū)宮城縣北部發(fā)生里氏9.0級強震.由于福島第一核電站發(fā)生爆炸,導致放射性碘嚴重超標,我國部分城市市場發(fā)生顧客搶購加碘鹽的情況.右圖是超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明.
(1)碘鹽中的“碘”指的是
 
(填分子、原子或元素),碘被譽為“智力之花”,如果人體內的碘缺乏會導致
 
,為了防止碘缺乏,應該如何進行健康膳食
 

(2)碘元素原子序數為53,放射性碘的相對原子質量是131,而穩(wěn)定性碘原子的相對原子質量為127,下列說法正確的是
 

①放射性碘質子數為131;
②穩(wěn)定性碘原子和放射性碘原子質子數不同;
③穩(wěn)定性碘原子和放射性碘原子核外電子數都是為53;
④穩(wěn)定性碘原子和放射性碘原子中子數不同
(3)根據加碘鹽的食用和保存方法,可以推測碘酸鉀的化學性質為
 
,其碘元素的化合價為
 
價,碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為
 
.碘酸鉀屬于化合物中的
 
(填酸、堿、鹽或氧化物)
(4)工業(yè)上采用電解KI溶液,制取KIO3同時獲得氫氣,該反應的化學方程式為
 

(5)服用穩(wěn)定性碘就可減少甲狀腺吸收放射性的碘,世界衛(wèi)生組織提示要求謹慎服用碘片,對成年人推薦的服用量為100毫克碘.我們每天食用食鹽約10克,則從碘鹽中可吸收
 
毫克碘元素,食用碘鹽
 
(填能、不能)防止核輻射.

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