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某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質不與鹽酸反應．為了測定該石灰石的純度，興趣小組的同學取用2g這種石灰石樣品，并把20g稀鹽酸分四次加入，充分反應后，經過濾、干燥等操作后，根據每次稀鹽酸用量及剩余固體質量和實驗數據繪制成圖象（如圖）．計算：
（1）2g石灰石樣品中含雜質
0.3
0.3
g；
（2）求該石灰石的純度；
（3）100g這種石灰石與足量的稀鹽酸反應，能制取多少克二氧化碳？
分析：由于第1、2、3次加入5g稀鹽酸時固體的質量都是減少了0.5g，說明5g稀鹽酸恰好能夠和0.5g碳酸鈣完全反應，即5g稀鹽酸最多能和0.5g碳酸鈣反應，而第4次再加入5g稀鹽酸時固體只減少了0.2g，說明固體中的碳酸鈣已經全部參與反應，剩余的0.3g固體不能和稀鹽酸反應，即石灰石樣品中雜質是0.3g，碳酸鈣的質量是（2g-0.3g）=1.7g．根據質量分數計算公式便可計算出石灰石的純度（石灰石中碳酸鈣的質量分數）．然后根據化學方程式和碳酸鈣的質量（石灰石的質量乘以其純度）就可求出制取的二氧化碳的質量．
解答：解：（1）從圖看剩余的0.3g固體不能和稀鹽酸反應，即石灰石樣品中雜質是0.3g，故答案為：0.3g
（2）石灰石的純度，即石灰石中碳酸鈣的質量分數：
(2-0.3)g
2g
×100%=85%；
（2）設100g這種石灰石與足量的稀鹽酸反應，能制取的二氧化碳的質量是x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100              44
100g×85%        x
100g
100g×85%
=
44
x

解得：x=37.4g
答：（1）石灰石樣品的純度是85%；
（2）100g這種石灰石與足量的稀鹽酸反應，能制取37.4克二氧化碳．
點評：本題難度不是很大，主要考查了如何根據圖象去分析數據及根據化學方程式的計算，培養(yǎng)學生分析數據的能力和解決問題的能力．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

化學興趣小組的同學在綜合實踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應，高溫時不發(fā)生分解反應）．為測定該石灰石的純度，興趣小組同學取用2g這種石灰石樣品，用實驗室現有的未知溶質質量分數的稀鹽酸與之充分反應后，經過濾、干燥等操作后稱量，剩余固體的質量是0.3g，
計算：
（1）該石灰石樣品的純度是
 
；
（2）如果該石灰廠鍛燒50t這種石灰石，最多可得到含雜質的生石灰多少噸？

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網化學興趣小組的同學在綜合實踐中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不與鹽酸反應，高溫時不發(fā)生分解反應）．為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學取用2g這種石灰石樣品，并取稀鹽酸20g分4次加入樣品中進行實驗，結果如下：
稀鹽酸的用量/g 剩余固體的質量/g
第一次加入5 1.5
第二次加入5 1.0
第三次加入5 0.5
第四次加入5 0.3
求：（1）該石灰石樣品的純度是多少？
（2）2g此石灰石樣品與足量稀鹽酸反應最多生成CO2的質量？

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學興趣小組同學在綜合實踐活動中了解到，某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能與鹽酸反應，高溫時不發(fā)生分解反應）．為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學取用2g這種石灰石樣品，用實驗室現有的未知溶質質量分數的稀鹽酸20g分4次加入，充分反應后，經過濾、干燥等操作后稱量，每次稀鹽酸用量及剩余固體的質量見下表，利用實驗數據繪制的圖象見下圖．（保留一位有效數字）
稀鹽酸的用量 剩余固體的質量
第一次加入5g 1.5g
第二次加入5g 1.0g
第三次加入5g 0.5g
第四次加入5g 0.3g
（1）該石灰石樣品的純度是
85%
85%
．
（2）所用的20g稀鹽酸中共含氯化氫的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石中碳酸鈣的質量分數，廠化驗室技術員稱取12.5g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫煅燒（雜質沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質量的重復操作，記錄數據如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳）
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固體質量 11.1g 8.7g 8.1g 8.1g
試計算：（1）完全反應后生成二氧化碳
4.4g
4.4g
g； 
（2）石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數
（3）充分煅燒20t這種石灰石，可制得含雜質的生石灰的質量．

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