Question

通過一年的化學學習，我們知道了常見氣體的實驗室制取方法和相關(guān)性質(zhì)，我能根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）圖1是實驗室常用的制取氣體的裝置：

實驗室用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式是

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

，所選用的發(fā)生裝置是

A

（填序號，下同），選擇E裝置收集氧氣判斷已經(jīng)集滿氧氣的現(xiàn)象是

當氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明已滿

．
（2）小麗欲使用圖2裝置收集較純凈的氫氣，具體的操作

在集氣瓶中裝滿水，氫氣從b端進入

．
（3）小麗收集一瓶氧氣，然后將燃著的硫放入該集氣瓶中繼續(xù)做氣體性質(zhì)實驗，硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是

硫在純氧中的現(xiàn)象是：明亮的藍紫色火焰、放出熱量、生成有刺激性氣味的氣體

．實驗結(jié)束，為了防止生成的氣體污染空氣，小麗向集氣瓶中加入澄清石灰水，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為

Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O

．
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，在實驗室里，可用圖3所示裝置進行實驗：
實驗中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象

紅色變黑色

，該反應(yīng)的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

酒精燈的作用是

處理尾氣

．

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；排水法驗滿的方法是：當氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明已滿．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，排水法收集的比較純凈．硫在純氧中的現(xiàn)象是：明亮的藍紫色火焰、放出熱量、生成有刺激性氣味的氣體．利用一氧化碳的還原性來達到煉鐵的目的，一氧化碳做還原劑配平時，可以利用最小公倍數(shù)法，也可以從得氧和失氧的角度分析；一氧化碳做還原劑要注意尾氣處理．

解答：解：（1）如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；排水法驗滿的方法是：當氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明已滿．故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；A；當氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明已滿
（2）因為氫氣難溶于水，用排水法收集的比較純凈，用圖2裝置收集較純凈的氫氣，具體的操作是：在集氣瓶中裝滿水，氫氣從b端進入；故答案為：在集氣瓶中裝滿水，氫氣從b端進入；
（3）硫在純氧中的現(xiàn)象是：明亮的藍紫色火焰、放出熱量、生成有刺激性氣味的氣體；二氧化硫和石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣白色沉淀和水，故答案為：明亮的藍紫色火焰、放出熱量、生成有刺激性氣味的氣體；Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O
（4）實驗中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是：紅色變黑色；一氧化碳做還原劑要注意尾氣處理；一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，配平即可．故答案為：紅色變黑色；3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；處理尾氣

點評：本題考查的是氣體的制取裝置和收集裝置的選擇、驗滿的方法、氧氣和一氧化碳的性質(zhì)等，氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．要記住硫 氧氣中燃燒的現(xiàn)象，一氧化碳的可燃性和還原性等知識點；本考點綜合性比較強，是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．