Question

現(xiàn)在已發(fā)現(xiàn)的元素有百多種，科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來(lái)就得到了元素周期表，并將依次的編號(hào)稱為原子序數(shù)．下圖是將原子序數(shù)前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖按周期表的排序排列而成的圖示．

（1）9號(hào)元素F屬于（選填“金屬”或“非金屬”）

 

元素，形成簡(jiǎn)單離子的離子符號(hào)為

 

；
（2）寫(xiě)出12號(hào)元素與17號(hào)元素形成化合物的化學(xué)式：

 

；
（3）從上面的圖表中還看出：

 

．

Answer 1

分析：（1）由元素周期表及原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，9號(hào)元素F最外層電子數(shù)，符合非金屬原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)；根據(jù)最外層電子數(shù)，可知得電子情況，也就可知帶電荷數(shù)，可書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)；
（2）先推測(cè)12號(hào)元素與17號(hào)元素分別為鎂元素和氯元素，再根據(jù)它們的化合價(jià)數(shù)值，利用化合價(jià)數(shù)值交叉法書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；
（3）利用歸納總結(jié)的方法，歸納總結(jié)圖表中的規(guī)律：同族（從上向下）的電子數(shù)、最外層電子數(shù)、電子層的關(guān)系；同一周期（從左到右）電子數(shù)、最外層電子數(shù)、電子層的關(guān)系．

解答：解：（1）由元素周期表及原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，9號(hào)元素F最外層電子數(shù)為7，符合非金屬原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)，故9號(hào)元素F屬于非金屬元素；根據(jù)最外層電子數(shù)，可知得1個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定，也就可知帶1個(gè)負(fù)電荷數(shù)，故可書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)為F^-；
（2）12號(hào)元素與17號(hào)元素分別為鎂元素和氯元素，已知鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氯元素與金屬形成化合物時(shí)，其化合價(jià)為-1價(jià)，則標(biāo)注化合價(jià)

+2

Mg

-1

Cl

；利用化合價(jià)數(shù)值交叉法書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，故其化學(xué)式為MgCl₂；
（3）歸納總結(jié)圖表中的規(guī)律：通過(guò)分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，①?gòu)淖蟮接�，由金屬元素逐漸向非金屬元素過(guò)渡；②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；③從左到右，元素原子的最外層電子數(shù)依次增加或從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加…
通過(guò)分析，同一豎列元素之間的排列也有一定的規(guī)律：電子層數(shù)逐漸增加；電子數(shù)之間的差為8…（只要合理均給分）（任寫(xiě)一條）
故答為：（1）非金屬；
（2）F^-；
（3）通過(guò)分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，①?gòu)淖蟮接�，由金屬元素逐漸向非金屬元素過(guò)渡；②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；③從左到右，元素原子的最外層電子數(shù)依次增加或從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加…（只要合理均給分）（任寫(xiě)一條）

點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；了解元素的簡(jiǎn)單分類；掌握物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法及意義．