（3分）實驗室用過氧化氫溶液在二氧化錳催化下制取氧氣，現(xiàn)已制得氧氣64g，則消耗過氧化氫的質(zhì)量為多少？
136 g

試題分析：根據(jù)過氧化氫分解的反應原理寫出反應的化學方程式，再根據(jù)化學方程式中過氧化氫與氧氣的質(zhì)量比，由氧氣的質(zhì)量計算出過氧化氫的質(zhì)量即可。
解：設(shè)消耗過氧化氫的質(zhì)量為x
2H2O22H2O  +  O2↑
68                  32
X                  64g
 
解得x = 136g 
答：消耗過氧化氫質(zhì)量為136 g。
點評：本題為根據(jù)化學方程式計算類問題中的簡單計算，完整的計算步驟、規(guī)范的書寫格式，是解答此類問題的關(guān)鍵。
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某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入20%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如下圖（假設(shè)酸與氧化膜反應時沒有H2產(chǎn)生，其他雜質(zhì)不與酸反應）。請回答：

（1）從圖中看出，該反映產(chǎn)生了H2_______g。
（2）產(chǎn)生氫氣的化學方程式為：__________；鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為____。

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A．60g             B．80g               C．90g             D．120g

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【實驗數(shù)據(jù)】
 
燒杯
燒杯+生鐵樣品
稀硫酸
燒杯+剩余物質(zhì)
質(zhì)量/g
70.4
102.4
247.3
348.7
請計算：(1)該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)；
(2)經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%(假設(shè)沒有與硫酸反應的鐵都是以Fe3C形式存在)，求樣品中Fe3C的質(zhì)量分數(shù)。

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