如表是某研究性學習小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
溶度
時間（S）
反應條件		 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
無催化劑、不加熱 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應
無催化劑、加熱 360 480 540 720
MnO2催化、不加熱 10 25 60 120
請分析回答：
（1）該研究小組在設計實驗方案時，考慮了①
溫度
溫度
、②
催化劑
催化劑
、③
反應物的濃度
反應物的濃度
等因素對過氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任意選擇一種說明該因素對其分解速率有何影響？
溫度越高，過氧化氫的分解速率越快（或過氧化氫濃度越高，過氧化氫的分解速率越快或使用催化劑，過氧化氫的分解速率越快）
溫度越高，過氧化氫的分解速率越快（或過氧化氫濃度越高，過氧化氫的分解速率越快或使用催化劑，過氧化氫的分解速率越快）
．
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量
不變
不變
（選填“減小”或“不變”或“增大”）．
分析：本題對影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素進行探究，首先用不同溶質質量分數(shù)的H2O2溶液，在無催化劑不加熱條件下分解情況時；其次無催化劑加熱條件下的分解情況；再次是加入MnO2并且加熱條件下的分解情況，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)很容易找到規(guī)律．
解答：解：（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關，但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度、催化劑、反應物的濃度因素有關；故答案為：溫度；催化劑；反應物的濃度；
（2）在無催化劑不加熱條件下不分解，而在無催化劑加熱條件下的分解，說明溫度對過氧化氫分解速率的影響；
故答案為：溫度越高，過氧化氫的分解速率越快（或過氧化氫濃度越高，過氧化氫的分解速率越快或使用催化劑，過氧化氫的分解速率越快）；
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量不變．故填：不變．
點評：本題通過對比實驗結果的分析，找到事物的內(nèi)在聯(lián)系，是考查學生的分析問題的能力，同時也是對“影響反應速率因素”這一知識點進行了較深入的分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

27、利用純堿在實驗室可以制取許多物質，某研究性學習小組對純堿展開如下探究：
Ⅰ．利用純堿和稀鹽酸制取二氧化碳
（1）寫出如圖裝置B中標號儀器名稱
長頸漏斗
，用純堿和稀鹽酸制取二氧化碳的反應方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．應該選用的發(fā)生裝置為
A
，用裝置C收集二氧化
碳導氣管需伸到集氣瓶底部，目的
把空氣排凈
．
（2）有人認為用稀硫酸和純堿制取二氧化碳，優(yōu)于用稀鹽酸和純堿制取二氧化碳，理由是
用鹽酸制得的氣體中會混有氯化氫氣體
．
Ⅱ．利用純堿和熟石灰制取燒堿溶液
步驟一：將純堿溶于水，加入適量熟石灰；步驟二：過濾；步驟三：檢驗濾液中存在的溶質．
（3）步驟一中需要使用玻璃棒，其作用是
加速溶解
，純堿與熟石灰反應方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
（4）步驟二中過濾器中濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁的后果是
過濾速度變慢
．
（5）小紅按下表完成步驟三，請你將小紅的實驗設計補充完整
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
① 取少量濾液，滴入純堿溶液 沒有白色沉淀產(chǎn)生
② 另取少量濾液，滴入
，靜置．
含有碳酸鈉
和氫氧化鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組對雙氧水開展如下研究．
（1）圖1裝置中儀器①的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）小林同學將MnO2與水泥按一定比例混合，制作成小塊狀固體，加入圖2裝置中制氧氣以方便實驗結束回收二氧化錳．其中塊狀固體應放置在
A
A
處（填“A”或“B”），二氧化錳的作用是
催化作用
催化作用
，該裝置中反應的文字表達式是
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
．利用該裝置反應一段時間后，需停止反應，其操作是
關閉活塞
關閉活塞
，原因是
關閉活塞后，產(chǎn)生的氣體使試管中壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，固液分離，反應停止
關閉活塞后，產(chǎn)生的氣體使試管中壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，固液分離，反應停止
．
（3）小亮發(fā)現(xiàn)：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復燃．那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對此展開探究．
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝入其總容積10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去．將帶火星的術條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現(xiàn)象．
小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗．三組實驗的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見下表．
第一組 第二組 第三組
集氣瓶編號 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ①
收集的O2占容積的體積分數(shù)（%） 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34
帶火星木條的狀況 微亮 亮 很亮 復燃 復燃 很亮 很亮 復燃 復燃 復燃 很亮
請根據(jù)實驗回答下列問題：
①本實驗中使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：
否
否
（填“是”或“否”）．
②收集的氧氣占容積的體積分數(shù)最低為
35
35
%時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)是
49
49
%（計算結果保留整數(shù)）．
③用帶火星的木條直接檢驗雙氧水受熱分解產(chǎn)生的氧氣時，往往難以復燃，這是因為在加熱生成氧氣的同時產(chǎn)生大量水蒸氣所致，此時混合氣體中氧氣的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖3所示．若只考慮氧氣的體積分數(shù)對實驗結果的影響，欲使帶火星的木條復燃，應將加熱雙氧水的最高溫度控制在
87
87
℃．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

利用純堿在實驗室可以制取許多物質，某研究性學習小組對純堿展開如下探究：
Ⅰ．利用純堿和稀鹽酸制取二氧化碳
（1）寫出如圖裝置B中標號儀器名稱______，用純堿和稀鹽酸制取二氧化碳的反應方程式為______．應該選用的發(fā)生裝置為______，用裝置C收集二氧化
碳導氣管需伸到集氣瓶底部，目的______．
（2）有人認為用稀硫酸和純堿制取二氧化碳，優(yōu)于用稀鹽酸和純堿制取二氧化碳，理由是______．
Ⅱ．利用純堿和熟石灰制取燒堿溶液
步驟一：將純堿溶于水，加入適量熟石灰；步驟二：過濾；步驟三：檢驗濾液中存在的溶質．
（3）步驟一中需要使用玻璃棒，其作用是______，純堿與熟石灰反應方程式為______．
（4）步驟二中過濾器中濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁的后果是______．
（5）小紅按下表完成步驟三，請你將小紅的實驗設計補充完整
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
①取少量濾液，滴入純堿溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生
②另取少量濾液，滴入，靜置．含有碳酸鈉
和氫氧化鈉

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某研究性學習小組對雙氧水開展如下研究．
精英家教網(wǎng)

（1）圖1裝置中儀器①的名稱為______．
（2）小林同學將MnO2與水泥按一定比例混合，制作成小塊狀固體，加入圖2裝置中制氧氣以方便實驗結束回收二氧化錳．其中塊狀固體應放置在______處（填“A”或“B”），二氧化錳的作用是______，該裝置中反應的文字表達式是______．利用該裝置反應一段時間后，需停止反應，其操作是______，原因是______．
（3）小亮發(fā)現(xiàn)：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復燃．那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對此展開探究．
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝入其總容積10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去．將帶火星的術條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現(xiàn)象．
小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗．三組實驗的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見下表．
第一組 第二組 第三組
集氣瓶編號 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ①
收集的O2占容積的體積分數(shù)（%） 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34
帶火星木條的狀況 微亮 亮 很亮 復燃 復燃 很亮 很亮 復燃 復燃 復燃 很亮
請根據(jù)實驗回答下列問題：
①本實驗中使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：______（填“是”或“否”）．
②收集的氧氣占容積的體積分數(shù)最低為______%時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)是______%（計算結果保留整數(shù)）．
③用帶火星的木條直接檢驗雙氧水受熱分解產(chǎn)生的氧氣時，往往難以復燃，這是因為在加熱生成氧氣的同時產(chǎn)生大量水蒸氣所致，此時混合氣體中氧氣的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖3所示．若只考慮氧氣的體積分數(shù)對實驗結果的影響，欲使帶火星的木條復燃，應將加熱雙氧水的最高溫度控制在______℃．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省揚州市寶應縣城北初中九年級（下）化學自測試卷（3月份）（解析版） 題型：解答題

利用純堿在實驗室可以制取許多物質，某研究性學習小組對純堿展開如下探究：
Ⅰ．利用純堿和稀鹽酸制取二氧化碳
（1）寫出如圖裝置B中標號儀器名稱______，用純堿和稀鹽酸制取二氧化碳的反應方程式為______．應該選用的發(fā)生裝置為______，用裝置C收集二氧化
碳導氣管需伸到集氣瓶底部，目的______．
（2）有人認為用稀硫酸和純堿制取二氧化碳，優(yōu)于用稀鹽酸和純堿制取二氧化碳，理由是______．
Ⅱ．利用純堿和熟石灰制取燒堿溶液
步驟一：將純堿溶于水，加入適量熟石灰；步驟二：過濾；步驟三：檢驗濾液中存在的溶質．
（3）步驟一中需要使用玻璃棒，其作用是______，純堿與熟石灰反應方程式為______．
（4）步驟二中過濾器中濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁的后果是______．
（5）小紅按下表完成步驟三，請你將小紅的實驗設計補充完整
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
①取少量濾液，滴入純堿溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生______
②另取少量濾液，滴入______，靜置．______含有碳酸鈉
和氫氧化鈉


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