t℃時，24g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，反應后得到不飽和溶液，其溶質質量分數(shù)為25%。求所用鹽酸中溶質的質量分數(shù)。（答案保留0.1%，寫出解題過程）
20.4%

試題分析：根據(jù)化學方程式利用金屬鎂的質量可分別求出其他網(wǎng)站的質量。
在根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式可計算出反應后溶液的質量。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24  73      95   2
24g  x      y    z
24／24g =73／X        24／24g =95／y    24／24g =2／z
X=73g          y=95g                  z=2g
反應后溶液質量=95g÷25%=380g
稀鹽酸的質量=380g-24g+2g=358g
所用鹽酸中溶質的質量分數(shù)=73g／358g ×100% =20.4%
練習冊系列答案
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已知某CO和02的混合氣體中，碳元素、氧元素的質量比為1：4，現(xiàn)取12g該混合氣體在密閉容器中點燃，充分反應后，生成二氧化碳的質量為
A．3．8gB．8．8gC．12gD．13．2g．

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為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質量與所加鐵粉樣品質量的關系如圖的所示。

（1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質量為         g。
（2）6g鐵粉樣品中含鐵單質的質量為            g。
（3）求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

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第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的質量／g
l0
l0
l0
l0
l0
剩余固體質量／g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
 
請認真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）表示樣品與稀梳酸恰好完全反應的是上表中第      次操作；
（2）寫出樣品中氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式                                          ；
（3）列出充分反應后求解生成水質量（X）的比例式為                 ；
（4）樣品中氧化鐵的含量為                  ；
（5）假設第四次實驗結束后，向所得混合物中入ag水，得到溶質質量分數(shù)為10％的硫酸鐵溶液，則a的數(shù)值為         ；
（6）若實驗用98％的濃硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要濃硫酸的質量為         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

煤是一種化石燃料，用煤作燃料生成的SO2氣體會造成環(huán)境污染。有一種煤每燃燒1 t就會釋放出53.3 kg SO2。如果將產(chǎn)生的SO2用熟石灰來完全吸收，其反應的化學方程式為：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O，那么燃燒5 t這種煤產(chǎn)生的SO2在理論上需用多少千克的Ca(OH)2來吸收(計算結果取整數(shù))?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

早在西漢時期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為“濕法煉銅”。
(1)請寫出“濕法煉銅”的化學方程式                            。
(2)若用該方法制得銅32 g，反應的鐵的質量為     g，若同時消耗了500 g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數(shù)為       %。

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向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15．6 g中加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應后，得到111．2 g溶液。試計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳多少克?
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?

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已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸鋅混合溶液，其中含硫酸鋅12．1g．向燒杯中逐漸加入鋅粒，放出氣體質量與加入鋅粒質量的關系如圖所示．當恰好完全反應時，所得的溶液為不飽和溶液．請計算：
（1）m=_________（2）原混合溶液中H2SO4的質量分數(shù)為_________．

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