Question

有一瓶標簽破損的稀硫酸，為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取出20g溶液，加入足量的鋅粒．充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣為0.02g．

①計算20g溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量（根據(jù)化學方程式列式計算）
②計算并在新標簽的橫線上填寫該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由生成氫氣的質(zhì)量可計算20g溶液中H₂SO₄的質(zhì)量，再求出物質(zhì)的量以及該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)20g溶液中H₂SO₄的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98        2
    x       0.02g

98

2

=

x

0.02g

  解得：x=0.98g
由H₂SO₄相對分子質(zhì)量為98可知，硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，硫酸的物質(zhì)的量為：

0.98g

98g/mol

=0.01mol
稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

0.98g

20g

×100%=4.9%
答：（1）20g溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.01mol，
（2）該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%，在新標簽的橫線上填寫該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，如圖：

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，難度不大，通過練習，提高計算能力．