Question

化學是以實驗為基礎的自然科學，通過實驗現象的觀察和分析得到結論．結合下列實驗回答問題．

（1）圖A所示實驗集氣瓶中的現象是：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，

火星四射

，放出大量的熱，有黑色固體生成，該反應的符號表達式是

Fe+O₂

點燃  .

Fe₃O₄

．
（2）圖B所示實驗可觀察到酚酞溶液由無色變?yōu)?!--BA-->

紅

色，該實驗中沒有涉及的性質是

B

（填字母）．
A．氨分子是不斷運動的    B．氨分子有一定質量     C．濃氨水具有揮發(fā)性
（3）圖C所示實驗用于測定空氣中氧氣的含量．紅磷在空氣中燃燒的符號表達式是

4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅

，關于該實驗的下列說法中正確的是

ABDE

（填字母）．
A．實驗時紅磷一定要足量       B．點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管
C．紅磷熄滅后立刻打開彈簧夾   D．最終進入瓶中水的體積約為氧氣的體積
E．該實驗必須檢查裝置的氣密性．

Answer 1

分析：（1）鐵在氧氣中能夠劇烈燃燒，火星四濺，釋放大量的熱，最后生成黑色的四氧化三鐵固體；
（2）根據分子的性質和酸堿指示劑的變色情況進行分析；
（3）測定空氣中氧氣含量的實驗原理是：紅磷燃燒消耗了瓶內的氧氣，生成的是固體，使瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下水被壓進廣口瓶，廣口瓶內水面上升的體積就是廣口瓶內原來氧氣的體積．只有熟悉用紅磷測定空氣里氧氣含量的實驗原理、操作步驟、實驗現象、實驗結論和注意事項，才能得出本題的正確答案．

解答：解：（1）鐵能與純氧氣劇烈反應，燃燒，火星四射，釋放大量的熱，生成四氧化三鐵黑色固體，故答案為：火星四濺；3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄．
故答案為：火星四射；Fe+O₂

點燃  .

Fe₃O₄；
（2）氨分子是不斷運動的，也就是說濃氨水具有揮發(fā)性，當氨分子運動到酚酞試液中后，使溶液顯堿性，因此無色酚酞試液變紅．
故答案為：紅；B；
（3）紅磷的燃燒會生成五氧化二磷，在做測定空氣中氧氣含量的實驗時，若紅磷量不足，或裝置漏氣，或沒有冷卻至室溫就測量就會造成測量值偏小，
故答案為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；ABDE．

點評：該題是對常規(guī)實驗的操作考查題，解題時要對相關實驗的實驗原理、操作步驟、實驗現象、實驗結論和注意事項要有明確的認識．