（2007?大連）通常情況下，平均每人每天需要消耗氧氣約0.9kg，呼出二氧化碳約1.0kg．在1.0kg的二氧化碳中含氧元素質(zhì)量約0.73kg．假設人體吸入的氧氣只用于糖類[以淀粉為例，化學式為（C5H10O5）n]和油脂[以油酸甘油酯為例，化學式為C57H104O6]的完全氧化．根據(jù)糖類和油脂的分子構成，解釋消耗氧氣的質(zhì)量大于呼出二氧化碳中氧元素質(zhì)量的原因．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律及淀粉和油酸甘油酯的分子構成來分析并完成解答．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，糖類和油脂均由碳、氫、氧三種元素組成，根據(jù)完全氧化后生成二氧化碳和水．分析糖類和油酸甘油酯的分子構成可以知道：糖類分子構成中，氫、氧原子個數(shù)比為2：1，糖類氧化時，可以看成消耗的氧氣全部用于碳元素的氧化；油脂分子構成中，氫、氧原子個數(shù)比大于2：1，油脂氧化時，可以看成消耗的氧氣除用于碳元素的氧化外，還有一部分于氫元素結合生成水．所以，總體上消耗氧氣的質(zhì)量大于呼出二氧化碳中氧元素的質(zhì)量．
故答案為：糖類和油脂均由碳、氫、氧三種元素組成，根據(jù)完全氧化后生成二氧化碳和水．糖類分子構成中，氫、氧原子個數(shù)比為2：1，糖類氧化時，可以看成消耗的氧氣全部用于碳元素的氧化；油脂分子構成中，氫、氧原子個數(shù)比大于2：1，油脂氧化時，可以看成消耗的氧氣除用于碳元素的氧化外，還有一部分于氫元素結合生成水．所以，總體上消耗氧氣的質(zhì)量大于呼出二氧化碳中氧元素的質(zhì)量．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關化學式的計算和推斷方法，以及與之相關的知識．然后結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?大連）圖（Ⅰ）是實驗室里測定空氣中氧氣含量的裝置．

（1）紅磷在空氣中燃燒的化學方程式為
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
．
（2）當紅磷熄滅并冷卻到室溫后，打開彈簧夾，看到的現(xiàn)象是
燒杯中的水沿導管流進集氣瓶中，約占集氣瓶剩余空間的五分之一
燒杯中的水沿導管流進集氣瓶中，約占集氣瓶剩余空間的五分之一
．
（3）如果紅磷熄滅后沒有完全冷卻到室溫就打開彈簧夾，實驗測定結果會偏低，其原因是
與室溫相比，剩余氣體溫度較高，壓強偏大，因此進入集氣瓶中的水會偏少
與室溫相比，剩余氣體溫度較高，壓強偏大，因此進入集氣瓶中的水會偏少
．
（4）上述實驗提供了一種粗略測定混合氣體中某種氣體體積含量的方法．如果要測定氮氣、二氧化碳混合氣體中二氧化碳的體積量，可將一定體積的混合氣體樣品通入圖（Ⅱ）所示的裝置．其中A瓶中裝有足量的
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液，實驗結束后，量筒中水的體積約等于
氮氣
氮氣
的體積．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2007?大連）某活動小組根據(jù)煉鐵的反應原理進行模擬實驗，在高溫下用一氧化碳還原氧化鐵，待紅色氧化鐵完全變成黑色粉末是停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳冷卻至室溫．為檢驗生成物，取適量黑色粉末加入足量的硫酸銅溶液，充分反應后，黑色粉末中只有少量的紅色固體產(chǎn)生．
為探究一氧化碳還原氧化鐵后黑色粉末的組成，查閱到相關資料：鐵的氧化物都能與鹽酸、硫酸反應，且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引．
（1）他們提出了猜想①請你結合所學知識補充余下的兩個猜想．
猜想①：該黑色粉末由鐵粉和氧化亞鐵組成；
猜想②：
該黑色粉末由鐵粉和四氧化三鐵
該黑色粉末由鐵粉和四氧化三鐵
．
猜想③：
該黑色粉末由鐵粉、氧化亞鐵和四氧化三鐵組成
該黑色粉末由鐵粉、氧化亞鐵和四氧化三鐵組成
．
（2）為了驗證猜想①，他們?nèi)ミm量黑色粉末加入足量鹽酸，看到黑色粉末完全消失并有氣泡產(chǎn)生．該實驗能否驗證猜想①？并說明理由．
（3）設計實驗驗證你補充的猜想
猜想序號 實驗操作 可能的現(xiàn)象和結論
②
取少量黑色粉末，用磁鐵反復吸引
取少量黑色粉末，用磁鐵反復吸引
如果黑色粉末全部被磁鐵吸引，證明該猜想正確
如果黑色粉末全部被磁鐵吸引，證明該猜想正確
③
先取少量黑色粉末，永磁鐵反復吸引；
再向被吸引變的黑色粉末中加入足量的硫酸銅溶液．
先取少量黑色粉末，永磁鐵反復吸引；
再向被吸引變的黑色粉末中加入足量的硫酸銅溶液．
如果黑色粉末只有部分被吸引，證明含有氧化亞鐵；
如果黑色粉末仍有部分剩余，則證明含有四氧化三鐵．
如果黑色粉末只有部分被吸引，證明含有氧化亞鐵；
如果黑色粉末仍有部分剩余，則證明含有四氧化三鐵．

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