某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的廢硫酸9.8 t，與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？
分析：根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計(jì)算出可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    98    152
 9.8t×20%  x
∴
98
152
=
9.8t×20%
x

解之得：x=3.04t．
答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是3.04t．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵多少噸？

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（1）可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為
3.04
3.04
t；（精確到0.01）
（2）廢鐵屑中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1）

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某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸9.8t（其中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵多少噸？（要求完整解題步驟）

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