（2011?黑龍江）稱取碳酸鈉固體粉末21.2克置于燒杯中，慢慢加入稀鹽酸使其充分反應(yīng)，直至氣體不再產(chǎn)生為止，此時共用稀鹽酸221.6克，試計算：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
分析：（1）根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式，利用參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量可求出產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）同樣根據(jù)方程式，利用碳酸鈉的質(zhì)量可得到生成的氯化鈉的質(zhì)量，進而求出反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．其中反應(yīng)后溶液質(zhì)量=參加反應(yīng)的固體質(zhì)量+液體質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量．
解答：解：（1）設(shè)產(chǎn)生CO2質(zhì)量為X
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑    
106           117     44        
21.2g          Y       X
106
44
=
21.2g
X
X=
21.2g×44
106
=8.8g
（2）設(shè)產(chǎn)生NaCl質(zhì)量為Y
106
117
=
21.2g
Y
Y=
21.2g×117
106
=23.4g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
23.4g
21.2g+221.6g-8.8g
×100%=10% 
答：（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%．
點評：此題是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和化學方程式相結(jié)合的計算題，把握住兩點就可以順利的解出此題，一是正確寫出反應(yīng)的化學方程式，二是牢記溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式．
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（2011?黑龍江）下列圖象能正確反映所對應(yīng)敘述關(guān)系的是（　�。�

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（2011?黑龍江）欲鑒別澄清石灰水、稀硫酸和蒸餾水三瓶失去標簽的無色液體，提供的試劑有：
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（2011?黑龍江）除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是（　�。�
物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法
A CO2 H2O 通過足量的NaOH固體，干燥
B NaCl CaCl2 加入足量的K2CO3溶液，過濾，向濾液中加適量的稀鹽酸
C KNO3 K2SO4 加入適量的Ba（NO3）2溶液，過濾，將濾液蒸發(fā)
D CuSO4 H2SO4 加入過量的銅粉，過濾

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（2011?黑龍江）人體胃液中含有適量鹽酸，可以幫助消化，胃液的pH通常在0.9～1.5之間．醫(yī)生給病人甲開的藥物成分中含有氫氧化鋁[Al（OH）3]，給病人乙開的藥物成分中含有鹽酸（HCl），試回答：
（1）病人乙服用的藥物，可用一種常見的調(diào)味品代替，這種調(diào)味品是什么？
（2）請判斷病人甲患病原因是什么？
（3）寫出用Al（OH）3治病時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式．

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