（2006?山西）有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一種或幾種，某同學(xué)對其組成進行了探究，過程如下：

根據(jù)以上實驗推斷：這包白色粉末中一定含有（此空答不全不給分）；一定不含有；可能含有 （此題寫名稱也可）．
【答案】分析：根據(jù)各物質(zhì)之間的反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)規(guī)律分析：硫酸銅溶液呈藍色，碳酸鋇溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸．
解答：解：取少量粉末，加水溶解得無色溶液，說明沒有硫酸銅．得到白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸并有氣體生成，說明沉淀是碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀的混合物，白色固體中肯定含有氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉，氯化鉀存在與否對實驗現(xiàn)象沒有影響，故可能含有氯化鉀．
故答案為：BaCl2、Na2SO4、Na2CO3； CuSO4； KCl．
點評：解答本題要從物質(zhì)的顏色、物質(zhì)之間相互作用時的實驗現(xiàn)象等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?山西）有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一種或幾種，某同學(xué)對其組成進行了探究，過程如下：

根據(jù)以上實驗推斷：這包白色粉末中一定含有
BaCl2、Na2SO4、Na2CO3
BaCl2、Na2SO4、Na2CO3
（此空答不全不給分）；一定不含有
CuSO4
CuSO4
；可能含有
KCl
KCl
 （此題寫名稱也可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?山西模擬）按如圖裝置制取CO2并實驗它的性質(zhì)．看圖回答問題：
（1）用裝置A來制取CO2，所用的藥品是
石灰石（大理石）和稀鹽酸
石灰石（大理石）和稀鹽酸
（寫名稱）反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）用裝置B檢驗CO2，裝置B中實驗現(xiàn)象是
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（3）用裝置C來證明CO2，能與水反應(yīng)，裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
H2O+CO2=H2CO3
H2O+CO2=H2CO3
．
（4）燒杯中放有已燃著的高低不同的兩支蠟燭，將CO2通入燒杯中，實驗現(xiàn)象是
下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅
下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅
．說明CO2具有
二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，二氧化碳的密度比空氣大
二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，二氧化碳的密度比空氣大
的性質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2006?山西）堿式碳酸銅[化學(xué)式Cu2（OH）2CO3，相對分子質(zhì)量為222]加熱完全分解后生成的黑色固體是什么？甲、乙、丙、丁四位同學(xué)對此進行了探究．他們稱取了4.44g堿式碳酸銅在試管中高溫加熱的使之完全分解，冷卻至室溫，稱量黑色固體產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g．
他們結(jié)合堿式碳酸銅的化學(xué)式對黑色固體產(chǎn)物作出如下猜想：①可能是氧化銅 ②可能是碳粉③可能是碳粉和氧化銅的混合物．以上猜想的理由是
根據(jù)質(zhì)量定恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，氧化銅和碳粉都是黑色的
根據(jù)質(zhì)量定恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，氧化銅和碳粉都是黑色的
．
（1）甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案是：向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察現(xiàn)象．
如果猜想①正確，現(xiàn)象應(yīng)該是
黑色粉末全部溶解，溶液呈藍色
黑色粉末全部溶解，溶液呈藍色
．
如果猜想③正確，現(xiàn)象應(yīng)該是
黑色粉末部分溶解，溶液呈藍色
黑色粉末部分溶解，溶液呈藍色
．
（2）乙同學(xué)從資料中得知：碳、氫氣、一氧化碳在加熱或高溫條件下都能奪取金屬氧化物中的氧，使其變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)．他經(jīng)過思考后，認為猜想③可以排除．他的理由是：
碳和氧化銅在高溫下能發(fā)生反應(yīng)，因此高溫下碳粉和氧化銅不可能共存
碳和氧化銅在高溫下能發(fā)生反應(yīng)，因此高溫下碳粉和氧化銅不可能共存
．
（3）丙同學(xué)通過對得到的實驗數(shù)據(jù)進行計算，排除了猜想②，她的理由是（通過計算式說明）：
4.44gCu2（OH）2CO3中：m（C）=4.44g×
12
222
=0.24g＜3.2g
4.44gCu2（OH）2CO3中：m（C）=4.44g×
12
222
=0.24g＜3.2g
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?山西）甲、乙、丙、丁四位同學(xué)在一起討論有關(guān)鐵的一些問題，他們各自發(fā)表的看法如下：
甲：地殼中的鐵大多以化合物形式存在，我們使用的鐵都是用鐵礦石冶煉出來的；
乙：鐵容易生銹，每年有很多的鐵因為生銹而損耗；
丙：鋁不容易生銹，鐵容易生銹，所以鐵比鋁活潑；
�。鸿F粉和炭粉都是黑色固體，可以用磁鐵來鑒別．
請你參與他們的討論：
（1）你不同意
丙
丙
同學(xué)的觀點，理由是
鋁比鐵活潑，鋁不容易生銹是因為鋁被氧氣氧化形成了一層致密而堅硬的氧化物薄膜，從而阻止了鋁的進一步反應(yīng)
鋁比鐵活潑，鋁不容易生銹是因為鋁被氧氣氧化形成了一層致密而堅硬的氧化物薄膜，從而阻止了鋁的進一步反應(yīng)
．
（2）工業(yè)上用CO與赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵的化學(xué)方程式是
3CO+Fe2O
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

（3）生活中防止鐵生銹的方法是（寫出一種）
保持鐵制品表面潔凈干燥
保持鐵制品表面潔凈干燥
．

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