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將 146.6 g稀硫酸與5.6g鐵粉恰好完全反應，求：
（1）生成氫氣生成氫氣的質量；（2）反應后所得硫酸亞鐵溶液中溶質的質量分數。
（1）0.2g   （2）10%
設所得溶液的溶質質量為x，生成氫氣的質量為y．                
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56            152     2
5.6g           x     y 
(1)56:2=5.6g:y   解得 y="0.2g"
(2)56:152=5.6g:x  解得 x=15.2g
則反應后溶質質量分數為
溶質質量分數==10%。
答：（1）生成氫氣的質量為0.2g.
(2)反應后所得溶液溶質質量分數為10%。
練習冊系列答案
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⑴實驗過程中，產生氫氣的質量     __               ，你的計算依據是        。
⑵該銅鋅合金中銅的質量分數。

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