Question

【題目】如圖是鹽酸性質的知識歸納，下列表達不正確的是（ ）

A.若鹽為AgNO3溶液，則反應中有白色沉淀生成

B.若堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應

C.若金屬氧化物為鐵銹的主要成分，可以利用鹽酸與金屬氧化物反應的這一性質，除去鐵銹

D.若金屬為Mg和Zn，將過量的兩種金屬分別與等質量等濃度的一定量的稀鹽酸完全反應，Mg產生的H2多

Answer 1

【答案】D

【解析】

圖中內容對鹽酸的化學性質進行了歸納，也是常見酸的通性。利用這些通性可以判斷某些反應能否發(fā)生。

A. 若鹽為AgNO3溶液，鹽酸與其反應會生成氯化銀白色沉淀。故A不符合題意；

B. 若堿為NaOH的溶液，鹽酸與氫氧化鈉反應沒有明顯現象，在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液（遇堿變紅），再加入鹽酸后，紅色褪去，通過酚酞的顏色變化證明兩者發(fā)生了中和反應。故B不符合題意；

C. 若金屬氧化物為鐵銹的主要成分，鹽酸與鐵銹發(fā)生反應 ，使鐵銹（固體）變成溶液（液體）而除去，

所以可以利用鹽酸與金屬氧化物反應的這一性質，除去鐵銹。故C不符合題意；

D. 根據質量守恒定律，氫氣中的氫元素全部來自硫酸溶質，金屬不含氫元素，兩種金屬都是過量的，稀鹽酸是等質量等濃度的，最后酸全部參加反應，所以酸中的氫元素的質量相等，產生的氫氣質量也相等。故D符合題意。

故選D。