Question

某同學在實驗室利用5%的過氧化氫溶液制取氧氣8克，他利用質(zhì)量守恒定律分析，發(fā)現(xiàn)化學反應(yīng)前后同種元素的質(zhì)量不變，于是得出反應(yīng)物過氧化氫中應(yīng)含有8克氧元素，于是求出需要過氧化氫的質(zhì)量為8.5克，進而求出需要5%過氧化氫溶液的質(zhì)量為170克。請運用你的聰明才智分析該同學的計算有無錯誤？如果你認為正確請按該同學的思路寫出計算過程，如果你認為不正確，請說明理由，并重新按步驟計算。

Answer 1

該同學的計算有誤。
因為反應(yīng)物過氧化氫中的氧元素并沒有全部轉(zhuǎn)移到產(chǎn)物氧氣中，所以氧氣的質(zhì)量并不等于過氧化氫中所含氧元素的質(zhì)量。
解：設(shè)需要過氧化氫溶液的質(zhì)量為x
 2H₂O₂2H₂O+ O₂↑
    68                     32
   5%x                   8g
列比例式求解得過氯化氫溶液質(zhì)量為340g
答：需要過氧化氫的質(zhì)量為340g。