Question

用氯化鈉和碳酸氫銨（NH₄HCO₃）可制備碳酸氫鈉和氯化銨，該反應可表示為：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl．20℃時按上述化學方程式中反應物的質量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH₄HCO₃．則：
（1）理論上可制得NH₄Cl的質量為

10.7g

．
（2）該反應的基本反應類型是

復分解反應

．
（3）理論上從溶液中析出晶體的質量為多少？（請寫出第（3）題的解題過程）
資料：20℃時四種物質的溶解度如下，假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變．

物質	NaCl	NH4HCO3	NH4Cl	NaHCO3
溶解度/g	36.0	21.6	37.2	9.8

Answer 1

分析：根據20℃時 NaCl和NH₄HCO₃的溶解度可知二者能完全溶解，由方程式中物質之間的質量關系可知NaCl、NH₄HCO₃恰好完全反應，可依據NaCl的質量計算生成的NaHCO₃和NH₄Cl的質量，結合該溫度下物質的溶解度分析析出晶體的物質及質量分析解答（1）（3）題；根據復分解反應的定義解答（2）．

解答：解：（1）根據化學方程式中質量關系可以知道：NaCl、NH₄HCO₃恰好完全反應，設生成的NaHCO₃的質量為x，NH₄Cl的質量為y
NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl
58.5   79      84    53.5
11.7g          x      y

58.5

11.7g

=

84

x

x=16.8g  

58.5

11.7g

=

84

x

y=10.7g
（2）該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應屬復分解反應．
（3）根據題中的溶解度表可以知道，20℃時100g水中能夠溶解碳酸氫鈉的質量為9.8g，能夠溶解氯化銨的質量為37.2g，所以理論上從溶液中析出的NaHCO₃晶體的質量為16.8g-9.8g=7.0g；

點評：本題考查了學生根據所給的問題情景、圖表信息，結合所學溶解度、方程式計算等相關知識和技能，細心地探究、推理，按照題目要求進行認真分析解決問題的能力．