Question

如框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：A．________ C．________．
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：________；所需的玻璃儀器________．
（3）若I是紅褐色沉淀，請寫出G+F→I的化學方程式：________．
（4）指出反應①的基本類型是________反應．
（5）另有一組成元素與C相同的氣體和C混合后含氧的質量分數(shù)為64%，則此混合氣體10g通入過量澄清石灰水后，產生沉淀的質量為________克．

Answer 1

解：（1）A是建筑材料的主要成分，且高溫時能分解生成無色氣體C和D，根據(jù)常見物質的性質可知此物質為碳酸鈣，則C為二氧化碳，D為氧化鈣，所以本題答案為：A：CaCO₃，C：CO₂；
（2）氧化鈣與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，要把碳酸鈣沉淀分離出去，可以采用過濾的方法，過濾操作中用到的儀器很多，此處只問玻璃儀器，所以應該為漏斗、玻璃棒和燒杯．所以本題答案為：過濾；漏斗、玻璃棒和燒杯．
（3）I是紅褐色沉淀說明I是氫氧化鐵，則G中含有鐵離子，而G是由氧化物與鹽酸反應生成，說明G是氯化鐵，所以G+F→I的反應為氯化鐵與氫氧化鈉的反應．故答案為：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（4）反應①是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，是多變一形式的，為化合反應．故答案為：化合．
（5）由于C是二氧化碳，所以與C組成元素相同的應該是一氧化碳，而二氧化碳和一氧化碳的混合物中含有64%的氧元素．設10g混合氣體中二氧化碳的質量為x
根據(jù)氧元素的質量分數(shù)為64%可得：
×100%×（10g-x）+×100%×x=10g×64%
x=4.4g
則設4.4g二氧化碳與足量的澄清石灰水反應生成的沉淀的質量為y
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44 100
4.4g y
=
y=10g．
故得到10g沉淀．
故答案為：10．
分析：本題的解題突破口在于A是建筑材料的主要成分，且高溫時能分解生成無色氣體C和D，根據(jù)常見物質的性質可知此物質為碳酸鈣，從而可順推出C、D、E、F物質的化學式，另一突破口在于I是紅褐色沉淀說明I是氫氧化鐵，從而可逆推出G和B的化學式．
由于C是二氧化碳，所以組成元素和C相同的就是一氧化碳，當和二氧化碳混合，而氧元素的質量分數(shù)為64%，可以計算出二氧化碳的含量，從而根據(jù)化學方程式計算后面對應的碳酸鈣沉淀的質量．
點評：解決框圖式物質推斷題，首先要分析題中的隱含條件和明顯條件，抓關鍵，找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一推導出其他結論，從而得出物質的組成．