Question

金屬冶煉就是要把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)，使金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)，如圖為有關(guān)實驗室用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置，裝置乙中的溶液為澄清石灰水，請回答與該實驗有關(guān)的問題：

（1）實驗時，從甲裝置的玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是

 

（2）裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

 

（3）現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化銅樣品10g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學用如圖所示的裝置進行實驗，得到下列兩組數(shù)據(jù)：

	反應(yīng)前	氧化銅完全反應(yīng)后
Ⅰ組	洗氣瓶和石灰水的質(zhì)量為185g	洗氣瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為187g
Ⅱ組	玻璃管和氧化銅樣品的質(zhì)量為57.9g	玻璃管和玻璃管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為56.1g

關(guān)于這兩組數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是

 

（選填相關(guān)的字母）
A、玻璃管中固體減少的質(zhì)量即為氧化銅中氧元素的質(zhì)量
B、利用這兩個數(shù)據(jù)都可以計算出樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)
C、裝置乙中石灰水增重的質(zhì)量與反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不相等
D、如果實驗稱量很準確，則玻璃管中固體減少的質(zhì)量應(yīng)等于裝置乙中石灰水增重的質(zhì)量
（4）通過計算該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

分析：①一氧化碳還原氧化銅，把黑色氧化銅還原成紅色的銅；
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；一氧化碳燃燒生成二氧化碳；
③玻璃管中氧化銅還原成銅，固體減少的成分是氧，故說法正確；兩組數(shù)據(jù)都能計算樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，說法正確；石灰水增重的質(zhì)量含有消耗的一氧化碳的質(zhì)量，故說法正確；石灰水增重的質(zhì)量含有消耗的一氧化碳的質(zhì)量，故說法錯誤．故應(yīng)選D．
④用差量法求解：因為反應(yīng)前玻璃管和固體樣品的質(zhì)量是57.9g，反應(yīng)結(jié)束后玻璃管和固體樣品的質(zhì)量是56.1g，質(zhì)量減少1.8g，設(shè)該反應(yīng)中參加反應(yīng)的CuO為x，然后根據(jù)化學方程式CO+CuO

△   .

Cu+CO₂解出；

解答：解：①一氧化碳還原氧化銅，把黑色氧化銅還原成紅色的銅，故應(yīng)填：黑色固體變成紅色；
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；一氧化碳燃燒生成二氧化碳；化學方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，2CO+O₂

點燃  .

2CO₂；
③玻璃管中氧化銅還原成銅，固體減少的成分是氧，故說法正確；兩組數(shù)據(jù)都能計算樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，說法正確；石灰水增重的質(zhì)量含有消耗的一氧化碳的質(zhì)量，故說法正確；石灰水增重的質(zhì)量含有消耗的一氧化碳的質(zhì)量，故說法錯誤．故應(yīng)選D；
④因為反應(yīng)前玻璃管和固體樣品的質(zhì)量是44.5g，反應(yīng)結(jié)束后玻璃管和固體樣品的質(zhì)量是42.9g，質(zhì)量減少1.6g，設(shè)該反應(yīng)中參加反應(yīng)的CuO為x則
CO+CuO

△   .

Cu+CO₂      固體質(zhì)量變化
   80      64      80-64=16
   x               1.8g

80

X

=

16

1.8g

解答x=9g
所以CuO質(zhì)量分數(shù)=

9g

10g

×100%=90%；
故答案為：90%．

點評：本題是一氧化碳還原氧化銅實驗，有點難度，學生容易出錯，應(yīng)該多方面綜合考慮．