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（2006?濟寧）氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
0℃10℃20℃30℃
NaCl（g）35.735.836.036.3
Na2CO3?10H2O（g）7.012.521.538.8
根據上表分析下列幾種說法：
①碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大；
②將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至O℃，析出晶體的質量相等；
③氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度相等時所對應的溫度在2O℃～30℃之間；
④欲從含有少量NaCl雜質的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應采取降低溶液溫度的方式．
上述說法中，完全正確的一組是（ ）
【答案】分析：在一定的溫度下，某固體物質在100克水中形成飽和溶液時，所能溶解的質量，就是該種物質的溶解度；
氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；
碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而升高．
解答：解：由于氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度受溫度的影響不同，降溫析出晶體的質量不同．
碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大，析出晶體較多．
故選C．
點評：固體物質的溶解度受溫度的影響：大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而升高；一部分物質的溶解度受溫度影響不大；而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高．
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0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
NaCl（g） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246
請分析表格中的數據，回答下列問題：
①若兩物質的溶解度相等，此時所對應的溫度范圍在
20～40℃
20～40℃
之間；
②20℃時，氯化鈉飽和溶液的質量分數
＞
＞
硝酸鉀飽和溶液的質量分數（填“＞”、“＜”或“=”）；
③某同學欲從含有少量氯化鈉的硝酸鉀中分離出硝酸鉀，他應采取的方法是
冷卻熱飽和溶液法
冷卻熱飽和溶液法
．

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第一份第二份第三份第四份
加入氯化鋇溶液質量（g）15202530
反應得到沉淀的質量（g）1.401.862.332.33
若有關的化學反應為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，請計算：
（1）未知氯化鋇溶液的質量分數為多少．
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第一份第二份第三份第四份
加入氯化鋇溶液質量（g）15202530
反應得到沉淀的質量（g）1.401.862.332.33
若有關的化學反應為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，請計算：
（1）未知氯化鋇溶液的質量分數為多少．
（2）原混合物中硫酸鈉的質量分數是多少．（精確到0.01）

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