Question

（2009?寧德）某化學(xué)興趣小組探究Ti、Mg、Cu的活動性順序．在相同溫度下把大小一樣的三種金屬分別投入等體積同濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下： 金屬 Ti Mg Cu 金屬表面現(xiàn)象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快 無變化 則三種金屬活動性順序為（　�。�

A．Ti＞Mg＞Cu

B．Mg＞Ti＞Cu

C．Cu＞Ti＞Mg

D．Ti＞Cu＞Mg

Answer 1

分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，判斷三種金屬的活動性；根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析比較金屬的活動性強弱，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應(yīng)的越劇烈．

解答：金屬鎂與酸反應(yīng)要比鈦與酸反應(yīng)更為劇烈，所以金屬鎂的活動性比鈦強；而銅不與稀鹽酸反應(yīng)，為三種金屬中活動性最弱的金屬；所以活動性順序為Mg、Ti、Cu．
故選B．

點評：本題主要考查了金屬活動性順序表的應(yīng)用，會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．