(2007?鎮(zhèn)江)由Mg(OH)2和MgO組成的混合物,測得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%,取該混合物10g,將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為( )
【答案】分析:根據(jù)Mg(OH)2和MgO組成的混合物與適量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng),則反應(yīng)后的溶質(zhì)只有硫酸鎂,再根據(jù)鎂元素的質(zhì)量守恒來解答.
解答:解:因Mg(OH)2+H2SO4═MgSO4+2H2O,MgO+H2SO4═MgSO4+H2O,
混合物恰好完全反應(yīng),則混合物中鎂元素的質(zhì)量等于MgSO4中鎂元素的質(zhì)量,
設(shè)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)MgSO4的質(zhì)量為x,則
   Mg~MgSO4
   24     120
10g×48%  x

解得x=24g
故選B.
點(diǎn)評:學(xué)生應(yīng)根據(jù)混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算鎂元素的質(zhì)量,利用化學(xué)反應(yīng)可以得出鎂元素的質(zhì)量的關(guān)系是解答關(guān)鍵,注意元素守恒思想的應(yīng)用.
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