Question

(6分)水是重要的自然資源。
⑴下圖所示的3個實驗，A中水發(fā)生了        (填“物理”或“化學”)變化；B中試管1內(nèi)得到的氣體為       ；C中凈化水的方法是       和吸附。
A．水的沸騰            B．水的電解          C．水的凈化
⑵將源水處理成自來水的過程中需加入生石灰，生石灰與水反應的化學方程式為       。
⑶實驗室的廢液需經(jīng)處理才能排放，為減弱含有硫酸的廢液的酸性，不能選用的物質是       填字母序號)。
A．廢鐵釘            B．熟石灰        C．二氧化碳      D．碳酸鈉
⑷鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型凈水劑，具有絮凝和殺菌消毒作用。請將下列制取鐵酸鈉的化學方程式補充完整：2Fe(NO₃)₃+16NaOH+3Cl₂=6NaNO₃+6NaCl+2Na₂FeO₄+       。

Answer 1

⑴物理  H₂ 過濾  ⑵CaO+H₂O=Ca(OH)₂  ⑶C  ⑷8H₂O

試題分析：（1）水的沸騰，是水由液體變成氣體的過程，沒有生成其他物質，因此該變化是物理變化；在電解水的實驗中，可知正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣，且氫、氧的體積比是2：1，由于試管1連接電源負極，且氣體體積大，因此試管1中收集的氣體是氫氣；自制凈水器中的卵石、石英砂、蓬松棉和濾紙的功能一樣，起到過濾的作用。
（2）生石灰是氧化鈣，能與水反應生成熟石灰（氫氧化鈣），故反應的化學方程式表示為CaO+H₂O=Ca(OH)₂。
（3）根據(jù)酸的性質分析，減弱含有硫酸的廢液的酸性，就是反應掉廢液中硫酸。
A、廢鐵釘能與硫酸發(fā)生置換反應，產(chǎn)生氫氣，可以減弱廢液的酸性；
B、熟石灰能與硫酸發(fā)生中和反應，生成鹽和水，可以減弱廢液的酸性；
C、二氧化碳能與水反應生成碳酸，但與硫酸不反應，不能減弱廢液的酸性；
D、碳酸鈉能與硫酸反應，生成硫酸鈉、水和二氧化碳，可以減弱廢液的酸性。故選C
（4）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應前后，原子的種類和數(shù)目都沒有改變，可知方程式右邊比左邊少了16個H原子和8個O原子，故可推出另一種物質化學式為H₂O，且化學計量數(shù)是8。
點評：本題難度不大，但涉及的知識點較多，屬于對基礎知識的考查，要求學生在平時的學習中要加強相關知識的儲備。