(5分)硫酸銅溶液對過氧化氫(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40 g倒入小燒杯中,向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6 g,使過氧化氫完全分解。
計算:(1)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為______g。
(2)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量(寫出計算過程)。
(3)反應后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

(1)3.4;(2)[解]設過氧化氫完全分解生成氧氣的質(zhì)量為x。
2H2O2CuSO42H2O + O2↑       
68                32          
3.4 g               x               
      x=1.6g               
答:略。
(3)硫酸銅的質(zhì)量:6.6 g × 15% =0. 99 g
所得溶液的質(zhì)量:40 g + 6.6 g -1.6 g=45 g
所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100% =2.2%
答:略。

解析試題分析:(1)已知過氧化氫溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),即可求得其溶質(zhì)質(zhì)量;(2)利用化學方程式和過氧化氫的質(zhì)量即可求得生成氧氣的質(zhì)量;(3)利用原硫酸銅溶液的質(zhì)量和其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可求得硫酸銅的質(zhì)量,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求得放出氧氣后的溶液質(zhì)量,利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式即可作答。
考點:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算;質(zhì)量守恒定律;化學方程式的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:單選題

某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應,生成0.21g氫氣,則鐵中混有的金屬可能是( 。

A.ZnB.CuC.MgD.Ag

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

小英同學為了測定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取該樣品15g,現(xiàn)將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中,每次充分反應后測得生成氣體的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗
第一次
第二次
第三次
加入稀鹽酸的量/mL
25
25
25
生成氣體的質(zhì)量/g
2.2
m
1.1
試求:
(1)m的值是     g.
(2)求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(保留一位小數(shù)).

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(14分)某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣(反應原理: 2KClO32KCl+3O2↑),并回收提純氯化鉀和二氧化錳。

回答下列問題:
(1)根據(jù)化學方程式計算,理論上可制得氧氣的質(zhì)量是多少?(計算結(jié)果精確到0.1g)
解:
(2)在回收提純的過程中需要控制水的用量,原因有            (填標號)。
A.提高實驗效率   B.保證固體1全部溶解    C.節(jié)約能源
(3)①寫出下圖中儀器a、b的名稱:

A              ,b               
②步驟Ⅱ中的操作m應選擇圖11中       
(填“甲”或“乙”)裝置,該操作中玻璃棒
的作用是                               。
③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀(AgNO3)溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀,該檢驗方法的原理
                      (用化學方程式表示)。
(4)實驗結(jié)束后,稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小,
可能的原因有                                                 (寫一點)。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(1)如圖信息,瓶中溶液長期放置后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小,是因為該物質(zhì)具有  _性。(1分)

(2)某探究小組的同學對某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進行測定.取50g廢水于燒杯中,加入足量BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥,得BaSO4固體11.65g.請解答下列問題:
①計算50g廢水中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(3分,要求寫出計算過程)
②若改用KOH溶液(利用消耗的KOH的質(zhì)量)測定50g廢水中H2SO4
的含量,結(jié)果可能會  ____(選填“偏低”、“偏高”或“不變”),原因是_____________________________________。(每空1分,計2分)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2,取50g反應后的濾液,逐滴滴入碳酸鈉溶液,測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀
質(zhì)量的關系曲線如圖所示。

回答下列問題:
(1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是     g。
(2)開始加入碳酸鈉溶液至10g時,還沒有沉淀的原
因是                                          。
(3)計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

為測定實驗室廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同學做了如圖所示實驗,廢液中其他成份不與鐵粉發(fā)生反應。

請計算:
(1)反應后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是           g。
(2)該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

將一定量的石灰石放入燒杯中,加入一定量的稀鹽酸,恰好完全反應,產(chǎn)生4.4g氣體,反應后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%.(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應)計算:反應前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(結(jié)果精確到0.1%)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

某燒杯中加入12.5 g含雜質(zhì)的石灰石,與100 g稀鹽酸恰好完全反應(雜質(zhì)不與鹽酸反應也不溶于水),稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減少了4.4 g.求:
(1)石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
(2)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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