（3分）現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液(標(biāo)簽如圖所示)。已知過氧化氫溶液在存放過程中會(huì)緩慢分解。取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。

請(qǐng)計(jì)算：
（1）現(xiàn)該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）用該瓶溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的過氧化氫溶液需要加入水的質(zhì)量。
（1）20%；（2）85g

試題分析：（1）  [解] 生成氧氣的質(zhì)量為：34g＋3g－33.8g =" 3.2g"
設(shè)：取出的34 g過氧化氫溶液中含H2O2的質(zhì)量為x
2H2O22H2O + O2↑ 
68            32
x              3.2g
     
x=6.8g
該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                 
（2）設(shè)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的過氧化氫溶液需該溶液質(zhì)量為y
100g × 30% = 20%y      y = 15g
則需加水的質(zhì)量為：100g－15g =" 85g"
答：需加水的質(zhì)量為85g。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

7.0g含雜質(zhì)的鐵粉樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖甲所示（雜質(zhì)不與酸．堿．鹽發(fā)生反應(yīng)）。

計(jì)算樣品中所含鐵的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。（7）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（8）。
另外a g該鐵粉樣品與足量硫酸銅溶液反應(yīng)，產(chǎn)生銅的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖乙所示。則a為（9）g。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸25t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報(bào)警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險(xiǎn)情。請(qǐng)回答：
（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸25t中含H2SO4的質(zhì)量為           ；
（2）計(jì)算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）已知碳酸氫鈉加熱能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解。現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，取4.0g 樣品加熱到質(zhì)量不再減少時(shí)，共收集到二氧化碳?xì)怏w0.88g。
（1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式                                 。
（2）要得到干燥的二氧化碳?xì)怏w，下圖中盛放能吸水的濃硫酸，
生成的氣體應(yīng)從      （選填“a”或“b”）端導(dǎo)入。

（3）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一部分潮解和變質(zhì)的苛性鈉樣品Ｗｇ，為了驗(yàn)證其變質(zhì)的程度，將其加入98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性，則把溶液蒸干，可得到固體Na2SO4的質(zhì)量為
A．19．6gB．14．2gC．28．4g　D．30．4g

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

“過碳酸鈉”(2Na2CO3·3H2O2)俗稱固體雙氧水，它既有碳酸鹽的性質(zhì)，又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性，是很好的消毒劑和供氧劑，廣泛應(yīng)用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領(lǐng)域�！斑^碳酸鈉”的制備流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）H2O2在催化或受熱條件下易分解，說明化學(xué)變化的速度和   相關(guān)；
（2）在“過碳酸鈉”中加入下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)導(dǎo)致“過碳酸鈉”變質(zhì)的是   （填序號(hào)）。
A．二氧化錳B．稀鹽酸C．硫酸鈉D．石灰水
（3）“過碳酸鈉”極易分解，得到碳酸鈉、水和氧氣，其反應(yīng)方程式可表示為
2(2Na2CO3．3H2O2)＝＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑
請(qǐng)通過計(jì)算說明（必須有計(jì)算的過程）：
①若“過碳酸鈉”分解產(chǎn)生氧氣12g，則同時(shí)產(chǎn)生碳酸鈉的質(zhì)量是多少？
②若將上述產(chǎn)生的碳酸鈉全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的溶液，共需水多少毫升？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分)某含有雜質(zhì)的CaCO3固體（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），老師安排同學(xué)做測(cè)定該固體混合物中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)．利用電子天平測(cè)定的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
稱量項(xiàng)目
質(zhì)量/g
雜質(zhì)和 CaCO3的混合物
10．00
錐形瓶+稀鹽酸（適量）
141．20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和CaCO3的混合物 （反應(yīng)開始后15秒）
149．20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和CaCO3的混合物 （反應(yīng)開始后35秒）
149．00
錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和CaCO3的混合物 （反應(yīng)開始后55秒）
149．00
（1）生成二氧化碳多少g？
（2）試通過分析計(jì)算固體混合物中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

為了測(cè)定未知濃度稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取氫氧化鋇溶液15g，逐滴加入該待測(cè)稀硫酸，同時(shí)測(cè)定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液的pH變化情況（如圖所示），過濾后得到濾液32．67g．

求：（1）反應(yīng)后生成硫酸鋇的質(zhì)量是多少；
（2）該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣（化學(xué)方程式為  2H2O2H2↑+ O2 ↑）
試計(jì)算：電解7.2t的水，能制得氫氣的質(zhì)量是多少？

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