Question

2010年全國(guó)兩會(huì)期間，與會(huì)人員領(lǐng)到的會(huì)議通知、日程表、便簽紙等都是外觀與普通紙相似的“石頭紙”。“石頭紙”的主要原料為碳酸鈣，加上少量聚乙烯和膠合劑制成(聚乙烯和膠合劑不溶于水且不與鹽酸反應(yīng))。
(1)“石頭紙”中的碳酸鈣屬于______(選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”)。
(2)為了測(cè)定某種“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取該種“石頭紙”樣品l0克，加人100克7．3％的鹽酸溶液充分反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106．48克；經(jīng)過濾干燥后稱得固體殘?jiān)�質(zhì)量為2克；
該同學(xué)想出甲、乙、丙三種計(jì)算方案：
甲：根據(jù)“反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量106 .48克，可知二氧化碳的質(zhì)量，……”求解；
乙：根據(jù)“反應(yīng)后經(jīng)過濾干燥后稱得固體殘?jiān)�的質(zhì)量2克，可知樣品中碳酸鈣的質(zhì)量， ……”求解；
丙：根據(jù)“100克7．3％的鹽酸溶液，可知參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，……”求解。
以上方案中，不正確的是_____         _____。
(3)根據(jù)上述的某個(gè)正確方案計(jì)算該“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_______________

Answer 1

(1)鹽(2分)
(2)丙(2分)
(3)方法一：CO₂的質(zhì)量為：10克+100克一106 .48克="3." 52克
設(shè)樣品中純凈CaCO₃的質(zhì)量為z，則
CaCO₃+2HCl==CaCl₂十H₂      O+CO₂↑
100                      44
x                       3.52克
=      x=8g
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：CaCO₃％=×100% =80％(2分)
答：該“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)撞分?jǐn)?shù)為80％
方法二：樣品中純凈CaCO₃的質(zhì)量為10克-2克=8克
該“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8克／10克=80％(2分)
答：該“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為80％

根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析甲、乙方案，在丙方案中，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)分析，因7.3g氯化氫能與10g碳酸鈣完全反應(yīng)，故氯化氫有剩余不能根據(jù)氯化氫質(zhì)量計(jì)算；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的差值，計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；由二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，可求得該“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的差值，計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；反應(yīng)后經(jīng)過濾干燥后稱得固體殘?jiān)�的質(zhì)量2g，可知樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)分析，由反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂十H₂O+CO₂↑，碳酸鈣與氯化氫的質(zhì)量比為100：73，故7.3g氯化氫能與10g碳酸鈣完全反應(yīng)，本題中氯化氫有剩余，不能根據(jù)氯化氫質(zhì)量計(jì)算；所以，以上方案中，正確的是甲，乙，不正確的是丙；
（2）根據(jù)甲的方案進(jìn)行計(jì)算，CO₂的質(zhì)量為：10g+100g-106.48g=3.52g
設(shè)樣品中純凈CaCO₃的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂十H₂O+CO₂↑
100                    44
x                    3.52g
=      x=8g
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=80%
故答為：（1）丙，（2）碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%