Question

（2009?天水）把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO₃溶液提高到20%，可采用的方法是（　�。�

A．蒸發(fā)45g水

B．蒸發(fā)掉50g水

C．加入10gKNO₃

D．加入100g10%的KNO₃溶液

Answer 1

分析：根據(jù)將溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大可采取蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)及與同種溶質(zhì)的濃溶液混合來計算，在蒸發(fā)時溶質(zhì)的質(zhì)量不變是計算的依據(jù)，增加溶質(zhì)時混合前溶質(zhì)的質(zhì)量和等于后來溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，對于相同濃度的同種溶液無論以何種比例混合，濃度不變．

解答：解：①若采用蒸發(fā)溶劑的方法，則設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，
則由蒸發(fā)時溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知，
100g×10%=（100g-x）×20%，
解得x=50g，即蒸發(fā)50g水可以滿足題意；
②若采用增加溶質(zhì)的方法，設(shè)加入的溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
則100g×10%+y=（100g+y）×20%，
解得y=12.5g，即加入12.5g硝酸鉀可滿足題意；
③相同濃度的同種溶液混合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
故選B．

點評：本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大的計算，明確溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量變化是計算的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的基本方法來解答．