(2007?十堰)甲同學(xué)在探究酸的性質(zhì)時,誤把H2O2溶液當(dāng)作酸與Fe2O3粉末混合,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生.他聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑,那么,F(xiàn)e2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢?請你一起參與探究,并填寫下列空白.
【猜想】Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑.
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】甲同學(xué)依次設(shè)計(jì)了三個實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一取一定量的H2O2溶液于試管中,觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生,伸入帶火星的木條,沒有復(fù)燃.說明H2O2溶液常溫下緩慢分解.
實(shí)驗(yàn)二在實(shí)驗(yàn)一的試管中加入W g Fe2O3粉末,有大量氣泡產(chǎn)生,然后伸入帶火星的木條,木條復(fù)燃.說明______.
實(shí)驗(yàn)三待反應(yīng)結(jié)束后,將試管里的不溶物濾出,并洗滌、干燥、稱量,固體質(zhì)量仍為W g.說明______

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】甲同學(xué)認(rèn)為,F(xiàn)e2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑.
【反思評價】乙同學(xué)認(rèn)為要證明甲同學(xué)的結(jié)論正確,僅做這三個實(shí)驗(yàn)還不充分,需要再補(bǔ)充一個探究實(shí)驗(yàn).這一探究實(shí)驗(yàn)的目的是:______.
【深入探究】下表是丙同學(xué)探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù),通過對數(shù)據(jù)分析,你能得出什么結(jié)論?______.
濃度時間催化劑30%H2O2溶液15% H2O2溶液5% H2O2溶液
加入WgMnO20.20.82.0
加入WgFe2O37.09.016.0
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間:
【答案】分析:從催化劑的特點(diǎn)去分析該題,催化劑的特點(diǎn):催化劑只改變反應(yīng)速率,但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變.
解答:解:實(shí)驗(yàn)二:把帶火星的小木條深入試管中,小木條復(fù)燃,證明試管中有氧氣生成.故答案為:Fe2O3能加快H2O2的分解速率
實(shí)驗(yàn)三:根據(jù)題意,答案為:反應(yīng)前后Fe2O3的質(zhì)量保持不變
【反思評價】實(shí)驗(yàn)二已證明Fe2O3能加快H2O2的分解速率,實(shí)驗(yàn)三證明反應(yīng)前后Fe2O3的質(zhì)量保持不變,
根據(jù)催化劑的特點(diǎn),要想證明Fe2O3是該反應(yīng)的催化劑,還需證明Fe2O3的化學(xué)性質(zhì)沒有改變.
故答案為:反應(yīng)前后Fe2O3的化學(xué)性質(zhì)是否改變(或反應(yīng)前后Fe2O3是否轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì))
【深入探究】分析表格數(shù)據(jù)可知:當(dāng)雙氧水濃度相同時,向其中加入等質(zhì)量的二氧化錳和三氧化二鐵,發(fā)現(xiàn)生成等量的氧氣所需要的時間是不同的,加二氧化錳的雙氧水產(chǎn)生氧氣的速率快,
故答案為:相同條件下,MnO2的催化效果比Fe2O3好(或其他條件相同的情況下,H2O2濃度越大,產(chǎn)生氧氣的速率越快.
點(diǎn)評:此題屬于實(shí)驗(yàn)探究題,作此題時要理清思路,不要漏掉實(shí)驗(yàn)步驟.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

同步練習(xí)冊答案