Question

某興趣小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如下所示的實驗．

（1）實驗①中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                                 　．
（2）實驗②中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                       　．
（3）實驗③中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是　                       　．
實驗結(jié)論：堿能與多種類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，包括指示劑、非金屬氧化物、酸和鹽類等．
【反思交流】實驗結(jié)束后，同學(xué)們對實驗②的廢液成分進(jìn)行了探究：將實驗②的廢液進(jìn)行過濾，濾渣所含的成分是　                          　．
【提出問題】濾液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)呢？
【做出猜想】猜想一：濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉．
猜想二：濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉．
猜想三：濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和　                         　．
【實驗設(shè)計】同學(xué)們?nèi)�濾液樣品并加入酚酞溶液，溶液呈紅色，繼續(xù)逐滴加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變無色，同時有氣泡產(chǎn)生．由此得出結(jié)論，猜想　            　正確．

Answer 1

（1）　NaOH+HCl=NaCl+H₂O�。�2）　Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓�。�
（3）　氣球脹大　【反思交流】　碳酸鈣　【做出猜想】　氫氧化鈣　【實驗設(shè)計】　二　

試題分析：1）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)相互交換成分，生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下空氣進(jìn)入氣球，氣球脹大；（4）①由于鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉，而氯化鈉顯中性又不易和其它物質(zhì)反應(yīng)，所以一定含有氯化鈉；②使廢液呈堿性的物質(zhì)有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，溶液中不能剩氫氧化鈣和碳酸鈉，因為二者繼續(xù)反應(yīng)，所以只有還有可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣了；【反思交流】將實驗②是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故將其廢液進(jìn)行過濾，濾渣所含的成分是碳酸鈣．【做出猜想】如果碳酸鈉和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)只有氫氧化鈉，也就是猜想一；如果碳酸鈉過量，則溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，也就是猜想二；如果氫氧化鈣過量，則溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鈣，也就是猜想三；【實驗設(shè)計】取濾液樣品并加入酚酞溶液，溶液呈紅色，繼續(xù)逐滴加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變無色，同時有氣泡產(chǎn)生，氣泡為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w，故證明猜想二正確。