Question

13、探究實驗展示了化學的無窮魅力．我們在實驗的過程中也提煉了許多探究方法．
【提出問題】小松想探究分子的運動速率與相對分子質量的關系．
【假設猜想】①分子質量（相對分子質量）越大，分子運動速率越快；②分子質量（相對分子質量）越小，分子運動速率越快．
【查閱資料】已知濃氨水能揮發(fā)出氨氣，濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，二者接觸反應會產(chǎn)生白煙（即氯化銨固體）．
設計實驗如圖所示，在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團．
【實驗現(xiàn)象】C處產(chǎn)生的白煙較多．
【解釋與結論】（1）氨氣分子的相對分子質量

小于

（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化氫分子的相對分子質量，由此可知，相對分子質量越

小

（填“大”或“小”），分子的速率越

快

（填“快”或“慢”）．
（2）反應的化學方程式為

NH₃+HCl═NH₄Cl

．
【拓展探究】（3）小松在完成上述實驗后，還想研究分子運動速率與溫度的關系．他將等量的品紅分別滴入到等量的熱水和冷水中，其實驗現(xiàn)象如下所示．依據(jù)此實驗現(xiàn)象，得出的結論是

溫度越高，分子的運動越快

．

Answer 1

分析：選用的兩種藥品濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，分別能揮發(fā)出氯化氫氣體和氨氣，兩者接觸會反應生成一種白色的固體氯化銨，化學方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl．通過C處產(chǎn)生白煙較多可以判斷氨氣分子運動得快一些，而氨氣的相對分子質量為Mr（NH₃）=Ar（N）×1+Ar（H）×3=14×1+1×3=17，氯化氫的相對分子質量為Mr（HCl）=Ar（H）×1+Ar（Cl）×1=1×1+35.5×1=36.5，故得到結論：分子的運動速率與相對分子質量成反比；拓展探究中，將等量的品紅分別滴入到等量的熱水和冷水中，發(fā)現(xiàn)在熱水中品紅擴散較快，說明溫度高分子運動速率更快．

解答：解：（1）氨氣的相對分子質量為Mr（NH₃）=Ar（N）×1+Ar（H）×3=14×1+1×3=17，氯化氫的相對分子質量為Mr（HCl）=Ar（H）×1+Ar（Cl）×1=1×1+35.5×1=36.5，故氨氣的相對分子質量小于氯化氫的相對分子質量．由于C處出現(xiàn)白煙較多，說明氨氣分子運動得要快，得到結論：相對分子質量越小，運動速度越快．
故答案為：小于，小，快
（2）氨氣和氯化氫發(fā)生化學反應的方程式為：NH₃+HCl═NH₄Cl．
故答案為：NH₃+HCl═NH₄Cl
（3）將等量的品紅分別滴入到等量的熱水和冷水中，觀察到品紅在熱水中要比在冷水中擴散得快一些，由于熱水的溫度比冷水中要高，據(jù)此可知，溫度越高，品紅分子運動得越快．
故答案為：溫度越高，分子的運動越快

點評：本題考查學生在實驗探究中通過實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的分析來得到相關的結論的能力．要求除了要分析題目中的已知數(shù)據(jù)外，還要分析一些隱藏的數(shù)據(jù)，如本題中兩種物質的相對分子質量．另外，拓展探究中的控制變量、比較分析法是一種常用的實驗方法．