2.3g鈉,2.4g鎂,2.7g鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng),按鈉、鎂、鋁的順序得到的氫氣的質(zhì)量比為( 。
A、1:2:3B、1:1:1C、2:3:1D、3:2:1
分析:根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算.
解答:解:設(shè)2.3g鈉與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x
2Na+2HCl═2NaCl+H2
46              2
2.3g            x
46
2.3g
=
2
x

     x=0.1g
設(shè)2.4g鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y
Mg+2HCl═MgCl2+H2
24             2
2.4g           y
24
2.4g
=
2
y

     y=0.2g
設(shè)2.7g鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為z
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
54                6
2.7g              z
54
2.7g
=
6
z

     z=0.3g
所以按鈉鎂鋁的順序得到的氫氣的質(zhì)量比為0.1g:0.2g:0.3g=1:2:3,觀察選項(xiàng),故選A.
點(diǎn)評:本題考查了常見金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行.
練習(xí)冊系列答案
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將2.3g鈉、2.4g鎂、2.7g鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng),按鈉、鎂、鋁順序放出氫氣質(zhì)量比為

[  ]

A.1∶2∶3
B.1∶1∶1
C.2∶3∶1
D.3∶2∶1

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:013

2.3g鈉、2.4g鎂、2.7g鋁分別跟足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為

[  ]

A123

B321

C236

D632

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2.3g鈉,2.4g鎂,2.7g鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng),按鈉、鎂、鋁的順序得到的氫氣的質(zhì)量比為(  )
A.1:2:3B.1:1:1C.2:3:1D.3:2:1

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2.3g鈉,2.4g鎂,2.7g鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng),按鈉、鎂、鋁的順序得到的氫氣的質(zhì)量比為( )
A.1:2:3
B.1:1:1
C.2:3:1
D.3:2:1

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